【推荐1】常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
Ⅰ、亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，
(1)则反应的化学方程式为_______。
Ⅱ、为了测定样品中亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/	20.60	20.02	20.00	19.98

(2)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡

C．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色

D．观察滴定终点时俯视读数

(3) 溶液应用_______滴定管盛装(填“酸式”或者“碱式”)，滴定过程中，眼睛应注视_______；
(4)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

【推荐2】探究Mn²⁺对KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为____。
仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液、0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、一粒黄豆大的MnSO₄固体
实验方案：请仿照教材设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点____。

【推荐3】一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。

已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是___________(填名称)。
(4)装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式___________。
(5)装置F的作用是___________。
(6)C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x为___________。

【推荐1】使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbO₂、PbO和Pb，还有少量BaSO₄、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
   
   
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
Ksp	2.25×10﹣8	7.2×10−14	1.1×10−10	2.6×10﹣9

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中PbSO₄转化反应的离子方程式为 ___________；PbSO₄饱和溶液中c(Pb²⁺)＝___________。
(2)在“脱硫”中，加入Na₂CO₃不能使铅膏中BaSO₄完全转化，原因是 ___________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(CH₃COOH)，还要加入H₂O_2。
①能被H₂O₂氧化的离子是 ___________；
②H₂O₂促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH₃COO)₂，其化学方程式为 ___________；
③H₂O₂也能使PbO₂转化为Pb(CH₃COO)₂，H₂O₂的作用是 ___________。
(4)“酸浸”后溶液的pH应控制在 ___________(填范围)，滤渣的主要成分是 ___________(填化学式)。
(5)一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Pb(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2	5.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1	6.7

当向含相同浓度Cu²⁺、Pb²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号) ___________先沉淀。

【推荐2】如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO₄·7H₂O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO₄∙7H₂O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。
(2)溶浸过程使用过量的Fe₂(SO₄)₃溶液和H₂SO₄浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe^3＋＝Zn^2＋＋2Fe^2＋＋S。
①浸出液中含有的阳离子包括Zn^2＋、Fe^2＋、_____________。
②若改用CuSO₄溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。
(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe^3＋转化为Fe^2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O₂。下列说法正确的是_____________(填序号)。

A. 氧化物a可以是ZnO
B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₂
C. 加入ZnS的量和通入O₂的速率都可以控制溶液中的c(Fe^3＋)

【推荐3】某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO₄和PbO₂)制备化工产品三盐(PbSO₄·3PbO·H₂O)的工艺流程如图：

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10⁻⁸，K_sp(PbCO₃)=1.46×10⁻¹³，Pb(OH)₂具有两性，PbO₂有强氧化性。请回答下列问题：
(1)结晶水合物M(M=322g/mol)的化学式为___________。
(2)“转化”中，加入Na₂CO₃目的是___________；Na₂SO₃溶液参加反应的离子反应方程式为___________。
(3)用一定浓度的稀硝酸进行“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所示。当温度为40℃，金属离子浸出率最高，其主要原因是___________。

(4)合成三盐的化学方程式为___________，解释“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因___________。
(5)取223 g含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的PbO₂和PbSO₄全部转化成PbCO₃，且PbO未发生反应，“酸溶”时共收集到4.48 L CO₂(标准状况)，“沉铅”完全时得到151.5 g PbSO_4.则原含铅废料中PbO的质量分数为___________。
(6)工业上，可电解Pb(NO₃)₂溶液制备活性电极材料PbO₂，其阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）₂ b NH₃·H₂O c CuO d CuSO₄
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。

【推荐3】某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等。某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，回答下列问题：

已知25℃时，、
(1)滤渣1主要含________。
(2)除铜是的离子反应方程式为_________。
(3)除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中、物质的量浓度之比为_______。
(4)滤液4主要含__________。
(5)隔绝空气煅烧的目的是________。

【推荐1】利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]的一种工艺如下：

(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A和另外一种碱的化学方程式为______，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是__________。
(2)“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为__________。
(3)“漂白液(有效成分NaClO)氧化”时，发生反应的离子方程式为：______。
(4)“废渣”的成分为________(填化学式)。

【推荐2】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是_______。
(2)最适合作氧化剂X的是_______。
A．K₂Cr₂O₇         B．NaClO            C．H₂O₂        D．KMnO₄
(3)加入的物质Y是_______。
(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？_______(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_______。
(5)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是_______，试解释原因_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。
②固体A中含有___________；反应Ⅰ中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为___________。
(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(3)取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H₂分别为5.6 L和3.36L。试计算：
①每份该合金中铝的物质的量___________；
②该合金中镁铝物质的量之比___________。