【推荐1】根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。
（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。
（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。

【推荐2】(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	溶解性
乙二醇(C2H6O2)	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：
A．蒸馏法B．萃取法C．冷却结晶法D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用___________；
②将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是___________。
(2)阅读材料三并回答问题。
材料三在溶解性方面，溴(Br₂)与碘(I₂)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br₂的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。
①从溴水中提取溴的方法是___________，将溴水移入___________(填仪器名称)中，加入CCl₄充分振荡并静置，___________(填“上层”、“下层”)液体的颜色较深。
②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是___________。

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：b.__；e___；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a___（填能或不能）直接加热。
（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是___。

【推荐1】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)₂并加热，其现象是___________。
(2)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。
②试管b中盛放的试剂是饱和___________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是___________(填字母)。
A．普通漏斗                 B．分液漏斗                 C．长颈漏斗

【推荐2】要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子        ②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃
③水和汽油的混合物        ④CCl₄液体与甲苯液体的混合物
(已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)
（1）分离①、②的操作分别为________、________。
（2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
（4）为除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
   
①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。

【推荐3】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，根据图示回答下列问题：

(1)图中的明显错误是___。
(2)仪器A的名称是__，仪器B的名称是__。
(3)实验时，仪器A中除加入适量自来水外，还需加入少量__，其作用是__。
(4)如图是利用四氯化碳提取碘水中的碘的装置图，如图烧杯上方玻璃仪器名称为__，该仪器使用前应该检验___，分层之后上层液为__，下层液为__。

【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置______，该分离方法的名称为________、 ________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。
（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是：_____。
（5）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。

【推荐2】碳酸钠在轻工业、建材、纺织、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠（纯度96%）中含有少量Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO等杂质，提纯工艺的流程为：

已知：碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出晶体情况

温度/℃	t<32	32<t<36	t>36
析出晶体	Na2CO3•10H2O	Na2CO3•7H2O	Na2CO3•H2O

回答：
（1）加入NaOH溶液时反应的离子方程式有__。
（2）操作A为__（填“趁热过滤”或“冷却过滤”）；其目的是__。
（3）母液中除了含有Na⁺、CO、OH^-外，还含有__等离子。
（4）要检验试剂级碳酸钠中的Cl^-、SO是否除尽，加入试剂的先后顺序是__、__、__。

【推荐1】海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：

(1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。
(2)步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。
a.             b.             c.、稀硫酸             d.
(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

【推荐2】海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I^-+ H₂O+2H⁺=2H₂O+I₂。回答下列问题：
(1)写出提取流程中实验③的操作名称：_____，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.
(2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。
(3)当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I₂。

【推荐3】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验步骤为
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把20 mL碘水和5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
(1)实验步骤的顺序为___________→___________→___________→A→H→___________→E→F。___________
(2)实验结束后，容量瓶内下层溶液的颜色是___________。
(3)上述G步骤操作的目的是___________。
(4)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是①___________；②___________；③___________。