一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是
A.该反应的<0、<0 |
B.该反应的平衡常数K = |
C.单位时间内断裂N-H键数目是断裂H-H键数目的3倍时,该反应达到平衡状态 |
D.强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×1023 |
更新时间:2020-11-11 07:38:22
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中不正确的是
A.25℃,101kPa时,22.4L氮气中含有原子数小于2 NA |
B.常温常压下,和的混合物共64g,所含氧原子数目一定为4 NA |
C.1mol/L的溶液中含2 NA个 |
D.2.3gNa与足量完全反应,转移的电子数一定为0.1 NA |
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8g CH4中含有的原子总数为2.5NA |
B.2.4g Mg2+中含有的电子数为0.2NA |
C.标准状况下,11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA |
D.1mol Fe与1mol Cl2充分反应,转移电子数为3NA |
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1mol氮气所含有的原子数为NA |
B.标准状况下,17gNH3所含有的氢原子数为3NA |
C.1mol/LNa2SO4溶液中含有2molNa+ |
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NA |
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解题方法
【推荐1】氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3; NH3催化氧化可转化为NO,再氧化为NO2;一定条件下,NO2与N2O4之间存在平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在恒温条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,各组分浓度变化如图。下列说法正确的是
A.前10min内,用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1 |
B.图中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 |
C.25 min时,平衡发生移动的原因是增加压强将容器体积压缩为1L |
D.a、b、c、d中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态 |
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【推荐2】取若干份(各1 mol)NO2,分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下,发生反应:2NO2 (g)N2O4(g) ΔH<0。反应10 s时,分别测定体系中NO2的物质的量分数,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图,据图分析,下列说法不正确的是
A.10s内,图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L•s) |
B.图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率 |
C.d、e两点对应的状态均已达到平衡状态 |
D.e点对应的容器中气体颜色最深 |
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【推荐1】美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010 年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdC12通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PaCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是
A.反应中转移的电子为1mol 时,生成2 mol 物质X |
B.未知物质X为CO2 |
C.反应中CO 作还原剂 |
D.题述反应条件下还原性:CO>Pd |
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【推荐2】高温下,某可逆反应达到平衡,其平衡常数,恒容时,升高温度,的浓度减小,则下列说法正确 的是
A.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) |
B.升高温度,减小 |
C.升高温度,逆反应速率减小 |
D.该反应的 |
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【推荐3】在一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应:2X(g)+Y(?) 3Z(g) ∆H<0。经60 s达平衡,此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是
A.反应开始至平衡时,用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min) |
B.该反应平衡常数表达式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)] |
C.若再充入1 mol Z,重新达平衡时X的体积分数一定增大 |
D.若使容器体积变为1 L,Z的物质的量浓度一定增大 |
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解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是
A.非自发反应在任何条件下都不能实现 |
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 |
C.知道了某过程有自发性之后,可预测过程发生反应的快慢 |
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.焓减小的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是焓减小的反应 |
B.熵增加的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是熵增加的反应 |
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于过程自发性的判断 |
D.焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生 |
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