室温条件下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 0 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．酸性强弱：HX＞HY＞HZ |
| B．滴定这三种酸时，均可选择石蕊做指示剂 |
| C．电离常数Ka(HY)=10‒5 |
D．HZ的电离方程式为HZ H++Z‒ |
更新时间：2020-11-20 10:50:35
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解题方法
【推荐1】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是
| A．在M点，两者恰好反应完全 |
| B．确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| D．在N点，c(CH3COO-＞c(Na＋＞c(H＋＞c(CH3COOH |
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解题方法
【推荐2】用
溶液滴定
溶液，所得滴定曲线如图所示
忽略混合时溶液体积的变化
。下列叙述正确的是（ ）
溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示忽略混合时溶液体积的变化。下列叙述正确的是（ ）A． 的数量级为 |
| B．若滴定到第二反应终点，最好选用甲基橙作指示剂 |
| C．图中各点水的电离程度：Z点最大，X点最小 |
D．图中Y点对应的溶液中： |
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【推荐3】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00 mL0. 10 mol∙L-1的甲胺溶液中滴加V mL 0.10 mol·L-1盐酸，混合溶液的pH与
的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是
的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．该滴定过程可选用甲基橙作指示剂 |
| B．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4 |
C．c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH )=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-) |
| D．b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00 mL |
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【推荐1】室温下，
的
，向
溶液中逐滴加入
溶液，点K时达到终点。溶液的
随
溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
的，向溶液中逐滴加入溶液，点K时达到终点。溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．溶液的浓度为 |
B．点M时溶液中存在： |
C．点N时溶液中存在： |
D．随着的滴入， 不断增大 |
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解题方法
【推荐2】某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是
| A．用碱式滴定管盛装标准液 | B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中 |
| C．选用紫色石蕊溶液作指示剂 | D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化 |
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时，用
盐酸滴定
一元弱碱
溶液，所得溶液的
时
)如图2所示。(已知：
)
的数量级为
约为
单选题
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解题方法
【推荐1】25℃时，在20mL0.1mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液中1g[
]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
]与pH关系如图所示。下列说法正确的是| A．B点对应溶液中：c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) |
| B．25℃时，HA酸的电离常数的数量级为10-5 |
C．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则 增大 |
| D．B点对应的NaOH溶液体积为10mL |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是（ ）
| A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键 |
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数 。若加水稀释，则CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，a增大， Ka不变 |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ • mol-1 |
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
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