已知Ka1(H2C2O4)>Ka2(H2C2O4)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)。下列离子方程式正确的是( )
A.CO2+H2O+![]() ![]() |
B.CO2+H2O+![]() ![]() ![]() |
C.H2C2O4+![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() ![]() |
更新时间:2020-11-24 18:15:05
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】常温下,在
溶液中滴加pH=1的盐酸,溶液中AG(
)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f65628802764f1698e2bbdf73afd22e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c952eb12b595330e95363dc1678f6d00.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/12/38c0732a-cc58-48a4-9fc0-3b2fda4ed4a6.png?resizew=279)
A.常温下,![]() ![]() |
B.F点溶液中:![]() |
C.水的电离程度:![]() |
D.Q点溶液中:![]() |
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单选题
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【推荐2】常温下,向浓度均为
的两种钾盐
溶液中加水,溶液的
与稀释倍数
的关系如图所示。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/445de53586cd7b2fe8836c385b3d3e33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4102bf36984118d25b262d4a575ef542.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5606cc1e7881a33f03aa8f967ba005b.png)
A.常温下,![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() |
C.HY溶液可以与![]() |
D.浓度均为![]() ![]() ![]() ![]() |
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【推荐1】已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时,1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水稀释至体积为V,pH随
的变化如图所示。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/17/7627b1e5-bc49-4778-a5a8-d310917a3eea.png?resizew=313)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef237f29b8690d958ba03cbb2d7e1b22.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/17/7627b1e5-bc49-4778-a5a8-d310917a3eea.png?resizew=313)
A.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO![]() ![]() |
B.在0≤pH≤5时,HBF4满足pH=![]() |
C.pH=2时,常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10-4 |
D.中和等体积、pH均为3的HClO2和HBF4溶液,HClO2溶液消耗NaOH的量更多 |
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【推荐2】已知常温下部分弱酸的电离常数如表,下列说法不正确的是( )
弱酸 | 电离常数 |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
H2SO3 | Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8 |
HF | Ka=6.8×10-4 |
A.在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3 |
D.常温下,pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后,溶液的pH不变 |
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名校
【推荐3】室温条件下,分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中,测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图,已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/7/33ca8838-33ea-4f0e-8253-a73cdd47b925.png?resizew=374)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/7/02074c85-0fcd-4706-9e0d-e2433a06dfd4.png?resizew=189)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/7/33ca8838-33ea-4f0e-8253-a73cdd47b925.png?resizew=374)
图1:SO2通入(NH4)2SO3溶液中
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/7/02074c85-0fcd-4706-9e0d-e2433a06dfd4.png?resizew=189)
图2:SO2通入NaOH溶液中
A.b点n(NH4+):n(HSO3-)=3:1 |
B.由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2,Ka2(H2SO3)=10-7 |
C.图2中,b点溶液呈中性 |
D.由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L |
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【推荐1】下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是
A.H2O | B.![]() | C.HI | D.![]() |
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名校
【推荐2】等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合,①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/2/24/1630960379584512/1632529706795008/STEM/b60550098d30408c83a667adfeb7e83a.png?resizew=256)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/2/24/1630960379584512/1632529706795008/STEM/b60550098d30408c83a667adfeb7e83a.png?resizew=256)
A.三种溶液pH的比较③>②>① |
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-) |
C.上述三种溶液中水电离的电离度:NaHCO3>CH3COOH>HSCN |
D.①与③反应所得的溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L |
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【推荐1】从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂:HIn(红色溶液)
H+(溶液)+In-(黄色溶液)
在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2013/3/20/1576080253075456/1576080253263872/STEM/8a01a56f88804e7387d94bc9ddffb56d.png)
在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是:
A.盐酸 | B.NaHCO3溶液 |
C.NaHSO4溶液 | D.Na2O2固体 |
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【推荐2】在
溶液中存在:
,对于该平衡,下列叙述错误的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b1627f7b7f1724aef8196abccee42d3.png)
A.加入少量冰醋酸,电离平衡向正向移动,![]() |
B.加入少量![]() ![]() |
C.升高温度,醋酸的电离程度增大,溶液![]() |
D.加入少量![]() ![]() |
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