【推荐1】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验②和③探究______ 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响； 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	①	_________	铝片	_______________
	②	30˚C	铝片	1．0mol/L盐酸
	③	40˚C	铝片	1．0mol/L盐酸
	④	__________	铝粉	_____________
	⑤	30˚C	铝片	1．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。

【推荐2】某实验小组在不同温度下，用溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响H₃O₃分解的化学反应速率的因素，设计如下实验：

实验序号	温度/℃	溶液的体积/mL	的试剂	时间/s
1	25	20.00	KCl	几乎不分解
2	25	20.00	KI	82
3	25	20.00		202
4	100	20.00	KI	65
5	25	20.00	KI中通HCl气体，使其	几乎不分解
6	25	20.00	KI中加入KOH固体，使其	75

(1)从实验1、2、3可以得出，______(填离子符号)促进，分解生成氧气；催化剂能增大化学反应速率的原因是______。
(2)实验1设计的目的是______。
(3)实验______(填实验序号)探究温度对分解的影响。
(4)由上述实验可知，酸______(填“抑制”或“促进”)分解。
(5)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察______，比较得出结论。
②若反应速率，有同学提出该实验不能说明对分解的催化效果一定比好。结合上表中的实验，你认为将______溶液改为______溶液更为合理。

【推荐3】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)是大气污染物，同时也是重要的化工原料，可用于制备硫酸。回答下列问题：
在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，催化反应的机理如下。
第一步：
第二步：
第三步：
①写出催化氧化的热化学方程式_______。
②为研究①中催化氧化的反应()，某同学设计了如图三种已装固体催化剂的密闭容器。

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达到平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为_______(用“甲、乙、丙”表示)。
(4)硝化法既能生产硫酸，也能处理，主要反应为。时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的和，达到平衡时NO和的物质的量浓度之比为。时，该反应的化学平衡常数为_______。时，向某容器中同时充入、、、NO各1mol，则此时_______(填“>”“<”或“=”)。