取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 |
| B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 |
| C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 |
| D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 |
更新时间：2020-12-04 16:41:29
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【推荐1】常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞① |
| B．③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④ |
| C．①与②分别与足量镁粉反应，收集等体积的H2所需要的时间：①＞② |
| D．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 |
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【推荐2】25℃时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（ ）
A． | B． | C． | D． |
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的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8
的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的
，pH变为3
的醋酸溶液稀释100倍后，
单选题
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【推荐1】体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸跟足量的Na2CO3反应后，产生CO2气体的量
| A．盐酸比醋酸多 | B．盐酸比醋酸少 | C．二者相等 | D．无法比较 |
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解题方法
【推荐2】常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是
| A．加水后，Y酸的电离度增大 |
| B．X酸在水溶液中存在电离平衡 |
| C．加水后，X酸的电离平衡常数减小 |
| D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 |
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，则100℃下
的
溶液pH为13
的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
为
时，此溶液的pH可能为1或13
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【推荐1】室温下，向
溶液（
）中逐滴加入
溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 |
B．b点=20，溶液中 |
C．a点时， |
D．c点溶液中： |
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名校
解题方法
【推荐2】把少量NaOH固体分别加入到下列100mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是
| A．MgSO4溶液 | B．盐酸 |
| C．CH3COOH溶液 | D．NH4Cl溶液 |
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【推荐3】已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
| 化学式 |  |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |   |
A．向 醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，则 会增大 |
B．等浓度的 、 、 、 溶液中pH值最大的是溶液 |
C．饱和溶液中： |
D．向溶液中通入少量 ： |
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【推荐1】某浓度的HF溶液中存在平衡：HF
H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（ ）
H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（ ）| A．加入少量NaOH固体 | B．适当降低温度 |
| C．加入少量的浓盐酸 | D．加水稀释 |
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【推荐2】在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）| A．升高温度 | B．通入氯化氢 | C．CH3COONa | D．加入NaOH |
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冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中存在平衡：
。下列关于该过程的描述错误的是
可能先增加后减少
