在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）| A．升高温度 | B．通入氯化氢 | C．CH3COONa | D．加入NaOH |
更新时间：2019-09-27 17:12:50
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【推荐1】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是
NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大 |
| B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 |
| C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大 |
| D．降低温度，促进NH3·H2O电离 |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH )减小 |
| B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强 |
| C．向氨水中不断通入CO2，c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大 |
| D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) |
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H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中发生的变化是（
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【推荐1】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． | B． | C． | D．c(OH-) |
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【推荐2】H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋+HS－和HS－⇌H＋+S2－,若向H2S溶液中
| A．通入过量SO2气体，溶液pH增大 |
| B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| C．滴加新制氯水，溶液pH减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
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【推荐1】室温下，下列关于
的
溶液的叙述不正确的是
的溶液的叙述不正确的是A．溶液中 电离出的 |
B．加入少量 固体后，溶液 升高 |
C．加 溶液使 ，则 |
D．与等体积 的 溶液混合，所得溶液呈中性 |
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【推荐2】在HAc
H++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是
H++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是| A．加HAc | B．加NaAc | C．加水 | D．加NaOH |
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H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
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【推荐1】石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是
| A．蓝色 | B．紫色 | C．红色 | D．由溶液酸碱性确定 |
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【推荐2】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。
| A．①②③⑤ | B．③⑥ | C．③ | D．③⑤ |
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【推荐3】在0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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