【推荐1】硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。制备硫化钠的反应原理为: Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)   △H>0，已知该可逆反应在1000°C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题:
(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值________变化(填“一定”或“不一定”)；当K值变大时，逆反应速率________.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是________。
a.容器内压强保持不变
b.氢气和水蒸气的物质的量之比保持不变
c.加入少量Fe₂O₃固体，平衡向逆反应方向移动
d.移除部分Na₂S固体，平衡向正反应方向移动
(3)该温度下，在2L盛有2.74g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.164g。则10分钟内H₂的平均反应速率________。
(4)请写出向Ba(ClO)₂溶液中通入足量SO₂气体后所发生化学反应的离子方程式____________________________________。

【推荐2】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0. 20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为__________________mol·L^－1，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为________________；
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________     
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。
A.N₂O₄的转化率越高                                 B.NO₂的产量越大
C.N₂O₄与NO₂的浓度之比越大                    D.正反应进行的程度越大

【推荐3】一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=_________
（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

【推荐1】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___。
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。

【推荐2】在容积为2L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应： 3A(g) +B(g) xC(g) + 2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 molD，C的平均反应速率v(C) =0.1 mol·L^-1·min^-1，试求：
(1)方程式中C的化学计量数x=_______。
(2)5 min内A的平均反应速率v(A) =_______。
(3)温度升高A的转化率_______(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率 _______。

【推荐3】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH_2，在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g） + H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝_________________。500℃达平衡时，CH₃OH（g）的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）500℃该反应的平衡常数为_______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H₂            B．在原容器中再充入1molCO₂
C．缩小容器的容积                      D．使用更有效的催化剂     E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）下列措施能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______。
A.升高温度                                   B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出            D.缩小容器容积，增大压强