常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
| A．OH-浓度增大，OH-数目也增大 |
B． 比值减小 |
| C．电离程度增大，导电能力减弱 |
| D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 |
更新时间：2020-12-23 21:40:51
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】2023年8月23日，日本政府无视全世界人们的反对，公然向海洋中排放核污染水，核污染水中包括氚(
)在内的64种核放射性物质。温度为：
℃时，氚水(
)的
。若
，温度为：℃时，下列说法正确的是
)在内的64种核放射性物质。温度为：℃时，氚水()的。若，温度为：℃时，下列说法正确的是| A．氚水无放射性，对环境没有危害 |
| B．纯净的氚水显中性，其pT=7 |
C．pT=13的NaOT的氚水溶液中，由氚水电离出的 |
| D．1.0L含0.385gTCl的氚水溶液的pT=2 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO 、K＋、Cl－、Na＋ |
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO 、Mg2＋、Na＋、SO |
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH 、Fe2＋、Cl－、NO |
D． ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ |
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是含极性键的极性分子
增大
单选题
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适中
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【推荐1】室温条件下，分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是
图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中
图2：SO2通入NaOH溶液中
| A．b点n(NH4+):n(HSO3-)=3：1 |
| B．由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7 |
| C．图2中，b点溶液呈中性 |
| D．由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L |
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解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A． 的醋酸溶液稀释100倍， |
B．物质的量浓度相同的 溶液与 溶液中的 ，前者较大 |
C．25℃时的醋酸和 的醋酸钠溶液中，由水电离出的 相等 |
D．向醋酸溶液加入少量醋酸钠，溶液中 减小 |
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时，用
的
溶液、
溶液、
溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
为强酸，
为弱碱
溶液时有
单选题
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【推荐1】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+，下列说法正确的是
CH3COO-+ H+，下列说法正确的是| A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 |
| B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 |
| C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 |
| D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．加水前导电能力约为0 |
| B．a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b |
| C．a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是b |
| D．加入NaOH固体可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小 |
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的
溶液中存在如下电离平衡：
，对于该平衡，下列叙述正确的是
减小
固体，溶液的
不变
