以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1) N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________
A. N₂O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关
B.第三步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的催化剂
(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。比如，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₁。
①已知：反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H₂=+180.0 kJ/mol，若CO的燃烧热为-283.5 kJ/mol，则△H₁=__________。
②若在恒容的密闭容器中，充入2 molCO和1 molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是__________
A.CO和NO的物质的量之比不变                 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变                         D.2v(N₂)_正=v(CO)_逆
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I. NO(g)+□→NO(a)
II.2NO(a)→2N(a)+O₂(g) III. 2N(a)→N₂(g)+2□
IV. 2NO(a)→N₂(g)+2O(a) V.20(a)→O₂(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____________。
(3)N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108 kPa， 则该温度下反应的平衡常数Kp=______kPa(用平衡分压代替平衡农度计算， 分压=总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如下图所示，一定温度下，k₁、 k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=______在下图 上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________(填字母代号)。

(4)①为了消除NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小的为____________。
②也可用Na₂CO₃溶液处理烟气中的氮氧化物，写出NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式________________________。