【推荐1】I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)加水前导电能力约为零的原因是____。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H⁺)由小到大的顺序是____。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是____。
(4)若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大c(H⁺)减小，可采用的方法是_____。
①加入H₂O ②加入NaOH固体   ③加入浓硫酸   ④加入Na₂CO₃固体
II．25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(5)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：____；所得溶液的pH___7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因：____。

【推荐2】(1)向1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_____，原因是(离子方程式表示)_____。再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_____ ，原因是(用离子方程式表示和必要的语言说明)_____
(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH，判断滴定终点时的方法是______；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值_____(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
(3)某温度下，纯水的c(H⁺)=3×10^﹣7mol/L，Na₂S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH^﹣)的比值为______。
(4)加热蒸干并灼烧AlCl₃溶液的产物是______；加热蒸干并灼烧FeCl₂溶液的产物是______

【推荐3】硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。
回答下列问题：
(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍浑浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.
(2)SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
_________________________________________________
(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。
(4)SnS0₄还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K₂Cr₂0₇标准溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂0₇溶液的体积为V L。 则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)

【推荐1】以工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO₄，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素)为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工艺流程如图所示：

已知：①PbSO₄难溶于；
②常温下，K_sp(PbCO₃)=8×10^-14，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCrO₄)=2.8×10^-13， K_sp[Pb(OH)₂]=1.0×10^-16，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
常温下，若测得“酸浸”后所得溶液中c(Pb²⁺)=0.1mol/L，则“除铁”过程中需要控制溶液pH的范围为_______[c(Fe³⁺)110^-5mol/L时，认为Fe³⁺完全沉淀]。

【推荐2】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，反应后溶液中水电离出的c(H⁺)表示为pH_水=-lgc(H⁺)_水。pH_水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：___________。
②HA的电离常数K_a=___________ (请用含x的代数式表示)。
(2)常温下，已知，。
①0.1mol/L的CH₃COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，___________(填“＜”、“=”或“＞”)。
②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的pH=___________。
(3)工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg²⁺，使其生成更难溶的HgS。请用平衡移动理论解释原因___________，写出反应的离子方程式___________。

【推荐3】

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－17	10－17	10－39

用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn^2＋浓度为0.1 mol·L^－1)。若上述过程不加H₂O₂后果是____________，原因是_____________。

【推荐1】常温下有浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl④NH₃·H₂O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是____(用离子方程式解释)。
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)___。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H⁺)=__mol·L^-1。
(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为__molL^-1，此时溶液中c(CrO)等于__mol·L^-1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。
(6)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为___。

【推荐2】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是______________。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)     △H =-akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)          △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)       △H =-ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =__________kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为____________。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O2H₂(g)+O₂(g)     ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。
A．实验温度： T₁₂
B．实验①前20 min的平均反应速率v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1 
C．实验②比实验①所用的催化剂效率低
D．T₂条件下该反应的化学平衡常数为6.17×10^-5mol/L
（6）25℃时，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸，生成沉淀，若已知Kap(AgCl)=1.8×10^-10，则此时溶液中的c(Ag⁺)=______________。（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL 0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_______（填“是”或“否”）。

【推荐3】回答下列问题
(1)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是
______(填字母序号)。
a．开始反应时的速率：
b．放出等量氢气所需要的时间
c．生成氢气的总体积：
(2)常温下，溶液呈______性(填“酸”、“碱”、“中”)，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
______。
(3)对于，其______。
(4)在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______。(已知25℃时，)。

【推荐1】铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe(NO₃)₃·9H₂­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂­O用20% HNO₃洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO₃)₃，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置_________________。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）

【推荐2】将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式__________________。
（2）总化学反应方程式____________________________
（3）利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。
（4）以上两种方法______________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是
①_____________________________ ，②_________________________________。

【推荐3】铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取____gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式__。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极___，阴极____。

(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式_______。