用
、
处理酸性废水中的
，发生的反应如下：
反应①：
(未配平)
反应②：
(未配平)
下列判断正确的是
、处理酸性废水中的，发生的反应如下：反应①：
(未配平)反应②：
(未配平)下列判断正确的是
| A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化 |
B．处理等物质的量的时，反应①和②中消耗 的物质的量相等 |
| C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4 |
| D．相同质量的和处理酸性废水中时，消耗更多 |
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更新时间：2021-01-08 13:45:00
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【推荐1】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是
| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 |
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【推荐2】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
| A．还原产物为NH4+ |
| B．该反应可以设计为原电池 |
| C．若有l mol NO3－参加反应，则转移8mol e- |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l |
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为
价
，既含有
又含有
。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应
注：矿石中其他成分不与盐酸反应
气体，且溶液中无
的
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【推荐1】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（ ）
| A．n(Na+):n(Cl-)可能为14:11 |
| B．与NaOH反应的氯气一定为0.15mol |
| C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15≤n≤0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 |
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【推荐2】一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。
下列说法不正确 的是
下列说法
A． 的空间结构为正四面体形 |
| B．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P |
| C．过程I、II、III中发生的均为氧化还原反应 |
| D．过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5 |
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【推荐1】PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0
下列说法不正确的是
已知：i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0
下列说法不正确的是
| A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O |
| B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 |
| C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好 |
| D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温 |
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【推荐2】弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
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| C．“氧化除AsO时生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5mol |
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下列说法错误的是
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【推荐2】醋酸亚铬
为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和
固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误 的是
为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法| A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 |
B．实验开始时，应先打开 ，再打开 |
| C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 |
| D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 |
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