【推荐2】高硫锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等，从高硫锰矿中提取金属锰的工艺流程如图所示：

已知：、、、，金属离子的浓度的负对数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：

(1)碱性催化脱硫时，为了提高脱硫效率，可采取的措施为_______。
(2)碱性脱硫时氧化矿粉产生硫单质是该工艺流程的亮点，若将虚线框中的设计改为“高温煅烧”(如图)脱硫，与原方案比，其不足之处为_______。

(3)“酸浸”时的作用为_______。
(4)“调”应调至4左右，“滤渣3”的成分为_______。
(5)“电解”冶炼金属锰后废电解液的处理方法为_______。
(6)已知晶胞如图所示，该晶胞中∠α=120°，∠β=∠γ=90°。

①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。
②该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

【推荐1】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl₂·6H₂O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全；室温下相关物质的K_sp见下表。

物质	Co(OH)2	NiS	CoS
Ksp	1×10-14.2	1×10-18.5	1×10-20.4

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)₃，H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________。
(2)操作①是___________；滤液III对应的溶质是___________(填化学式)；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是___________。
(3)K₂CO₃与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5~9.0范围内Co²⁺___________(填“能”或“不能”)沉淀完全，Co(OH)₂易被氧化成Co(OH)₃，Co(OH)₃可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。
(4)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。
(5)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L^-1的Ni²⁺和Co²⁺混合溶液中逐滴加入(NH₄)₂S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为___________；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐2】为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S₂Cl₂和SCl₂均为改善橡胶性能的重要化工产品。
I.已知下列化学键的键能及S₄的结构式

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/(kJ/mol)	a	b	c

已知反应：S₄(g)+ 4Cl₂(g)=4SCl₂(g)。1molS₄与4molCl₂完全反应可放出d kJ热量，则b=_______(用含a，c，d的代数式表示)。
II.资料卡片：
i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
ii.S₂Cl₂遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得S₂Cl₂，实验室用如图装置模拟工业制取少量S₂Cl_2。
(1)制取少量S₂Cl₂(必要的加热装置未省略)
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①S₂Cl₂的电子式是_______。请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式_______；
②请补充完整实验装置连接顺序：A→ _______。 其中，D装置的作用是_______，冰盐水的作用是_______。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)①S₂Cl₂遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_______。
②假设共收集到S₂Cl₂和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气中气体X的体积分数：
试剂：HNO₃酸化的AgNO₃溶液     H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液   H₂O₂溶液   Ba(OH)₂溶液     

实验步骤	现象
a.取VL混合气体，通入足量_______
b.向a中充分反应后的溶液中加入_______	产生白色沉淀
c._______ ，称量(填必要的操作名称)
d.计算。白色沉淀的质量为m g，则X的体积分数为_______%。

【推荐3】某课外小组探究食品添加剂(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：

实验步骤	实验操作
第一步	连接实验装置并检查装置气密性
第二步	A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步	将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠()。

已知：；，实验装置如下：

回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式为___________。装置B的作用是___________。
(2)第二步控制C中，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是___________。
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成和M两种正盐，M的化学式是___________，鉴别M中阴离子的方法是___________，过滤操作用到的玻璃仪器有___________。
(4)用于D处合理的装置是___________(填标号)。

(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的：
①取100.00饮料于锥形瓶中，加入的溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液变蓝。用的溶液滴定，滴定至终点时，消耗；溶液39.80，饮料中残留的为___________(计算结果保留两位小数)。