设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数目为6NA |
| B．1molNa2O2固体中含有的阴离子数目为NA |
C．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，NH 的数目为0.2NA |
| D．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA |
更新时间：2021-01-29 18:12:01
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法| A．100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NA |
B． 和 的混合物1.1g，含有的质子数为 |
C． 晶体中含有的阳离子总数目为3NA |
D．向 的溶液中通入适量氯气，当有 被氧化时，该反应转移的电子数至少为 |
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【推荐2】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA |
| B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA |
| C．常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NA |
| D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA |
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解题方法
【推荐1】将标准状况下的22.4L SO2通入4mol NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3)
A．标准状况下的22.4L SO2通入含4mol NaOH的溶液：2OH-+SO2=SO +H2O |
B．上述反应后所得溶液的pH约为12：SO+H2O HSO +OH- |
C．向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO+Cl2+2OH-=SO +2Cl-+H2O |
| D．向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O |
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【推荐2】用少量锌粒与0.1 mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，反应速率太慢，为加快反应速率可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KCl溶液 ③加足量锌粉 ④加少量2 mol·L-1盐酸 ⑤加少量CuCl2溶液 ⑥升高温度 ⑦加入CH3COONa溶液
①加H2O ②加KCl溶液 ③加足量锌粉 ④加少量2 mol·L-1盐酸 ⑤加少量CuCl2溶液 ⑥升高温度 ⑦加入CH3COONa溶液
| A．①③④ | B．②③④⑤⑥⑦ | C．③④⑤⑥ | D．①③④⑦ |
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【推荐3】阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
| A．1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA |
| B．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA |
| C．质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA |
| D．2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA |
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