在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(?)2Z(g),已知X为有色气体,下列说法正确的是
A.若Y为固体,增大容器体积,平衡不移动,体系颜色不变 |
B.若Y为气体,压缩容器体积,平衡正向移动,体系颜色变浅 |
C.若保持容器体积不变,再充入Z,达到平衡后Z的体积分数一定增大 |
D.若保持体系压强不变,充入惰性气体,平衡逆向移动,则Y为气体,Z的体积分数减小 |
更新时间:2021-01-31 17:32:08
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【推荐1】在恒容密闭容器中充入一定量的NO2(g)和N2O4(g),发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线①表示NO2的百分含量 |
B.若m点为反应平衡点,此时平衡常数K=4 |
C.1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和 |
D.反应达到平衡后,保持其他条件不变,往该容器中充入少量稀有气体,反应速率不改变 |
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【推荐2】血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此,下列结论错误的是
A.当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时,反应达到平衡 |
B.可以把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒 |
C.血红蛋白结合CO的能力强于O2 |
D.空气中CO的体积分数不能超过1.8×10-5,否则对人体有害 |
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【推荐3】某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确 的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
/mol·L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
/mol·L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时,乙中的转化率大于60% |
B.平衡时,甲中的转化率是60%,丙中的体积分数是20% |
C.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 |
D.平衡时,丙中是甲中的2倍,是0.012 mol·L |
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解题方法
【推荐1】如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程,其中关键步骤是的催化氧化: ,下列说法正确的是
A.反应后气体分子数减少,增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 |
B.反应放热,为提高转化率,工业生产应尽可能在较低温度下反应 |
C.工业生产要求高效,应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应 |
D.该反应为放热反应,在任何条件下都能自发进行,因为吸热反应是非自发的 |
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【推荐2】一定温度下,向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应,并达到平衡。下列说法正确的是
A.保持容器容积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动 |
B.将容器容积增大为原来的2倍,当体系再次达到平衡时,气体密度不变 |
C.增加的物质的量,平衡向正反应方向移动,的浓度增大 |
D.将容器容积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 |
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