如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是
的催化氧化：
，下列说法正确的是
的催化氧化： ，下列说法正确的是| A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 |
| B．反应放热，为提高转化率，工业生产应尽可能在较低温度下反应 |
| C．工业生产要求高效，应使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应 |
| D．该反应为放热反应，在任何条件下都能自发进行，因为吸热反应是非自发的 |
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（已下线）第08讲 化学反应的调控-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）湖南省株洲市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖南省株洲市第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖南省株洲市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湘湖教育三新探索协作体2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题湖南省三湘联考2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
更新时间：2022-11-05 22:57:25
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名校
【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是
| A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y |
| B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 |
| C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化 |
| D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
| A．单质S与足量氧气燃烧生成SO3 |
| B．足量Zn与浓硫酸反应，还原产物是混合物 |
| C．将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 |
| D．石灰法烟气脱硫未涉及氧化还原反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol NH 所含质子数为11 NA |
| B．标准状况下，4.48L CCl4 所含的分子数为0.2 NA |
| C．一定条件下，32g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA |
| D．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是
2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 |
B．平衡时，其他条件不变，增加 的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大 |
C．单位时间内消耗NO和 的物质的量比为1：1时，反应达到平衡 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】科学家在
直接转化制备
的研究中取得重要进展，制备原理为
，已知部分化学键的键能数据如下：
下列说法错误的是
直接转化制备的研究中取得重要进展，制备原理为，已知部分化学键的键能数据如下：| 共价键 |  |  |  |  |  |
键能 | 413 | 497 | 462 | 351 | 348 |
A．该反应的反应热： |
B．该反应原子利用率 |
| C．高温高压有利于该反应进行 |
D．若设计成原电池，则正极反应为 |
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(0.65)
【推荐3】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，有反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(N2) | 0 | 0.20 | 0.25 | 0.40 | 0.40 |
| T2 | n(N2) | 0 | 0.25 | …… | 0.30 | 0.30 |
下列说法不正确的是
| A．0~10 min内，T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小 |
| B．T1＜T2 |
| C．a < 0 |
| D．在温度为T2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新达平衡时n(N2)=0.40mol |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究压强对 （红棕色）与 （无色）平衡的影响 | 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒 | 如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 |
| B | 探究温度对  平衡产生的影响 | 先加热装有 溶液的试管，后置于冷水中，观察溶液颜色变化 | 溶液变为黄绿色，后溶液由黄绿色变为蓝绿色，证明温度降低，平衡向生成的方向移动 |
| C | 验证 溶液中存在水解平衡 | 取2mL溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量 溶液 | 如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 |
| D | 相同温度下，比较 与 的酸性强弱 | 向等体积的水中分别通入、 至饱和，再用pH计测定两种溶液的pH | 如果通后所得溶液的pH小，则的酸性比强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
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【推荐2】催化加氢合成
能实现碳的循环利用。一定压强下，
与
在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[
]
下列说法不 正确的是
催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：Ⅰ：
Ⅱ：
反应相同时间，测得不同温度下
转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[]下列说法
| A．该测定实验体系未达到化学平衡状态 |
| B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 |
| C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ |
| D．260~280℃，转化率平衡值随温度升高而增大，说明随温度升高反应Ⅰ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是( )
| A．自发反应一定能快速进行，不自发的反应一定不能发生 |
| B．体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向 |
C．Br2+H2O⇌HBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝ |
| D．弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数互为倒数 |
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【推荐2】下列过程不能自发进行的是
| A．红墨水加到清水使整杯水变红 | B．室温下，冰融化成水 |
| C．石墨转化为金刚石 | D．铁器在潮湿的空气中生锈 |
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解题方法
【推荐3】氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法不正确的是
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法不正确的是| A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行 |
| B．催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变 |
| C．分离出H2O(g)，平衡右移，正反应速率增大 |
| D．1molN—H断裂的同时有1molO—H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 |
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