【推荐1】I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。
稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO₃)：n(M)＝5：2时，还原产物为_________（填化学式）。
II．工业废气、汽车尾气中含有的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（一）NO_x的消除
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）＋2CO（g）N₂（g）＋2CO₂（g）△H。
（1）已知：CO的燃烧热△H₁＝－283.0kJ·mol^－1，N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）△H₂＝＋180.5kJ·mol，则上述反应的△H＝_______
（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

①下列说法正确的是_______（填字、母代号）。
A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高
②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是__________；
判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。
（二）SO₂的综合利用
（3）某研究小组对反应NO₂（g）＋SO₂（g）SO₃（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n₀（NO₂）：n₀（SO₂）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO₂）］。部分实验结果如下图所示。

图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断：T_C______T_D（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）已知25℃时，NH₃・H₂O的K_b＝1.8×10^－5，H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^－2，K_a2＝6．2×10^－8。若氨水的浓度为2.0mol・L^－1，将SO₂通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的______

【推荐3】水是构成生命体必不可少的物质，对人类生命和生活具有重要意义。
(1)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度℃	25
水的离子积		a

回答下列问题：
①在℃时，0.5，溶液的pH=___________。
②在℃时，pH=11的NaOH溶液中，由水电离产生的___________。
③在℃时，将 pH=1的稀硫酸与 pH=10的NaOH溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则___________。
(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。溶液和溶液反应的主要离子方程式为___________。
(3)草酸()是一种有机二元弱酸，在科学研究和工业生产中均有重要应用。回答下列问题：
①草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成+2价锰离子，用在定量分析中测定高锰酸钾的浓度。写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式___________。
②常温下，向100mL 0.50溶液中加入1.0NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的随pH变化如图所示。

［，x代表、、］
的电离平衡常数___________；当pH为3.7时，溶液中___________
③工业上采用惰性电极电解饱和草酸可制得乙醛酸(OHC-COOH)，阴极的电极反应式为___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

		HClO

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。
(2)某二元酸在水中的电离方程式是，。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(4)常温下，向25.00mLHSCN溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数［］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。则___________，N点溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】电镀废液中氰化物含氰化铜[废水中氰化物主要以CN^-、Cu(CN)等存在，均以CN^-计]会污染环境，利用化学原理可以有效对其进行治理和回收利用。
I.新型处理及回收方法，其流程如图。已知：HCN是一种一元弱酸，常温下为有剧毒的气体；在空气中的含量达到5.6%~12.8%时易爆炸。

（1）用离子方程式解释NaCN显碱性的原因：__。
（2）在萃取密封罐中加入解析浓缩液和萃取液后充人大量N₂的主要目的是__(至少两条)。
II.过硫酸钾(K₂S₂O₈)氧化法消除CN^-(含氰废水处理前的pH必须保持在碱性以防HCN逸出危害人体健康)：
（3）S₂O在一定条件下可以将CN^-氧化成毒性较弱的CNO^-，其反应的离子方程式是__。
（4）图一为“不同浓度K₂S₂O₈溶液对CN^-去除率和pH的影响随时间变化”情况。结合a、b图象分析，工业上选用浓度为1mmol·L^-1K₂S₂O₈溶液的原因是__。

（5）研究表明：
①没有Cu⁺，S₂O对CN^-没有去除效果；
②S₂O和Cu⁺反应生成硫酸根自由基(SO●)和CuO；
③SO●可能转变为羟基自由基(●OH)；
④SO●和●OH均可将CN^-氧化为CNO^-。
⑤叔丁醇只可以使●OH失去活性，乙醇可以使SO●、●OH均失去活性。取三组废液样品中分别加入乙醇、叔丁醇和空白，检测K₂S₂O₈溶液对CN^-的去除影响，结果如图二所示，可判断：__(填“SO●”或“●OH")是氧化CN^-的主要物质，__(填“有”或“无”)非自由基氧化过程参与到CN^-的去除。

III.废水检测(含氰化物的废水排放标准为CN^-的含量<0.5mg/L才能排放)：
（6）现取处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂，消耗1.0×10^-4mol·L^-1的AgNO₃标准溶液5.00mL，反应原理为Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，该水样中CN^-的含量为__mg/L(不考虑其他离子干扰)，可安全排放。

【推荐1】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：_______。
(2)查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。
(3)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，写出容器b中的电极反应式________。

【推荐2】Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	/mL		pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	33.00		4.53
Ⅷ	4.00	4.00	b		4.65

(1)根据表中信息，补充数据：___________，___________。
(2)由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：___________。
(3)由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。
Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(4)探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。
   

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更大的试管，水中滴加红墨水

(5)为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
   

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现______	a点电极反应为__________
然后再滴加2~3滴________	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为

【推荐3】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
I．如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于____腐蚀。

（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_____（填“a”或“b”）边盛有食盐水。
（2）b 试管中铁发生的是_____腐蚀。
II．下面两个图都是金属防护的例子。

（3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用_______（从下面选项中选择），此方法叫做_____保护法。 A．铜       B．钠             C．锌       D．石墨
（4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。
（5）采取以上两种方法，_________（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。