【推荐1】甲醚(D.ME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=___kJ·mol^-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___(填字母，下同)。
A.升高温度        B.加入CH₃OH C.增大压强        D.使用催化剂          E.移出H₂O
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)达到平衡状态的有___。
A.H₂和CO₂的浓度之比为3∶1
B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①请写出该反应的平衡常数的表达式：K=___，该反应ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”)。650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为___(保留2位有效数字)。

【推荐2】对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
Ⅰ．回答下列问题。
(1)，在恒容密闭容器中由催化氢化合成。如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率变化曲线。反应物是___________(填“”或“”)。
   
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应
(2)①已知：和的生成焓为和。则___________(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成化合物时的反应热)。
②有利于Bosch反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。
(3)时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间	0	10	20	30	40	50	60
压强

①时Bosch反应的___________(用含的代数式表示，为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压)
②Bosch反应的速率方程：(k是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】尿素（NH₂CONH₂）又称碳酰胺，是含氮量高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)（氨基甲酸铵） ΔH₁=-272kJ·mol^-1
反应II：H₂NCOONH₄(s)NH₂CONH₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+138kJ·mol^-1
请回答：
（1）写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式___，该反应自发进行的条件是___（填“低温”、“高温”或“任意条件”
（2）尿素（NH₂CONH₂）是一种重要的化工产品，有很多用途。化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种无污染气体，其中一种气体是空气的主要成分，且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式___。
（3）某实验小组在一恒容密闭容器中通入物质的量之比为1∶1的NH₃和CO₂模拟工业上合成尿素，下列在不同温度下，反应相同时间时CO₂的体积分数随温度变化的图象中，较为合理的是__。
A.          B.   
C.          D.   
（4）合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）利用N₂和H₂在Fe催化作用下最早人工合成氨气，反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH(298K)=-92.4kJ·mol^-1
①写出该反应的平衡常数表达式K=____。
②关于合成氨工艺的下列说法，正确的是___。
A.当温度，压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B.降低温度，能使平衡向正反应方向进行，且平衡常数不变
C.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故的发生
（5）CO₂是合成尿素的原料，但水泥厂生产时排放出大量的CO₂。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，其基本原理如图所示，阴极反应式为3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-，则阳极的电极反应式___。
   

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用 Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)
(1)下表所列数据是各化学键的键能：

化学键	H—H	C≡O	C—H	C—O	O—H
键能/(kJ·mol−1)	a	b	c	d	e

则反应的ΔH=___________kJ·mol⁻¹(用字母表示)。
(2)三种不同催化剂作用时，CO 的转化率如图1 所示，则最适合作催化剂的是_____。某科研小组用 Pd/C 作催化剂。在 450 ℃时，分别研究了[n(H₂)∶n(CO)]为 2∶1、3∶1 时CO 转化率的变化情况(图2)。则图 2 中表示 n(H₂)∶n(CO)＝3∶1 的变化曲线为_______。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H₂，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数K 为_________。

【推荐2】烷烃脱氢制烯烃是化工领域研究的热点过程。在 Pt-Sn/Zn/Al₂O₃催化作用下丙烷脱氢过程主要反应有：
反应 i：C₃H₈ (g)⇌C₃H₆ (g) + H₂ (g) △H₁= +125 kJ·mol ^-1
反应 ii：C₃H₈ (g)+ H₂ (g)⇌C₂H₆(g) + CH₄ (g) △H₂= -56 kJ·mol ^-1
......
回答下列问题：
(1)丙烷脱氢过程中，生成的气体产物除 C₃H₆、C₂H₆、CH₄、H₂外，还可能有_____。
(2)丙烷脱氢反应 i、ii 的选择性和温度的关系如图所示。1000 K 时丙烷更容易断裂的化学键为_____。

(3)在 883 K，102 kPa 条件下发生反应 i，其反应速率v_正=k_正 •P(C₃H₈)，   v_逆=k_逆 •P²(C₃H₆)，该温度下速率常数 k_正和 k_逆数值分别为 6.0 min^-1、1.3×10^-3kPa^-1·min^-1，计算平衡常数 Kp =_____(保留 1 位小数)。当丙烷与丙烯的物质的量分数相等时，V_正=_____kPa·min^-1，此时反应向_____(填“向正反应进行”、“向逆反应进行”或“达到平衡状态”)。
(4)为研究丙烷脱氢转化率的影响因素，科学家在不同反应器中分别通入一定量的 CO₂或水蒸气进行试验：
①恒容条件下，通入 CO₂增加了反应 CO₂ (g)+ H₂ (g)⇌CO(g) + H₂O(g) △H₃＜0。通入CO₂能提高丙烷脱氢转化率的原因是_____。
②恒压条件下，按不同水烃比 M=n(H₂O)/n(C₃H₈)进行实验，丙烷的平衡转化率和温度、水烃比的关系如图所示。则 M₁、M₂、M₃由大到小的顺序为_____。

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)   H₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A ．          B．             C．             D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数K_p=___________。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐1】为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：
(1)已知：

①___________。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比___________(填标号)。
A．不变          B．增大          C．减小          D．无法判断
(2)为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为___________。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________(填标号)。
A．反应温度越高越好          B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂          D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：_______。
(3)制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。

【推荐2】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO₂和H₂合成了CH₃CH₂OH、CH₃OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
(1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO₂和H₂制备CH₃CH₂OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO₂转化率的关系如图所示。
   
已知：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH。
①每生成0.2molCH₃CH₂OH产生的热量为akJ(a为正值)，则ΔH=___________kJ·mol^-1(用含a的代数式表示)。
②在上述条件下，发生该反应适宜的温度为___________(填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为___________。
③某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molH₂和1molCO₂，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO₂的平衡转化率为___________，0~2min内，v(CH₃CH₂OH)=___________ mol·L^-1·min^-1。
(2)对于CO₂和H₂合成CH₃CH₂OH的反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b．加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH₃CH₂OH的产率也提高
c．H₂的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d．增大压强，可提高CO₂的转化率，同时平衡常数也增大
(3)将2molCO₂和6molH₂充入密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49kJ·mol^-1，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
   
①X₁___________(填“>”、“=”或“<”)X₂。
②若M点对应平衡压强为10MPa，则对应的平衡常数K_P=___________(精确到0.01，K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】铟(In)与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应用于电子半导体、光纤通信等领域。以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提取单质铟并制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：① 当c(H₂SO₄)＜0.16 mol·L^-1时，铟的浸出率几乎为0
②常温下，K_sp[In(OH)₃]=1.3×10^-37
(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉，其原因是___________。
(2)操作Ⅱ的名称为___________ (填字母)。
A．过滤                    B．蒸馏                    C．干馏                    D．萃取分液
操作Ⅰ为___________，过滤、洗涤、干燥。
(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In₂O₃和Sb₂O₃，同时释放出红棕色气体，则该反应化学方程式为___________。
(4)H₂O₂、NaClO₃和HNO₃均可作“氧化浸出”时的氧化剂，三种物质中只含有极性共价键的物质是___________；“氧化浸出”过程中，若分别使用H₂O₂、NaClO₃作氧化剂，转移电子的数目相同时，则消耗二者的物质的量之比为___________。
(5)常温下，在0.1 mol·L^-1的In₂(SO₄)₃溶液中存在平衡：In³⁺(aq)+ 3H₂O(1)In(OH)₃(s)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数K=___________。(计算结果保留两位有效数字)