【推荐2】铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质            b．氯化亚铁            c．铁红 d．Fe₃O₄
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2－、Cl^－、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)₃+___ ClO^－+_______=____FeO₄^2－+____Cl^－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:

①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaClO₂•3H₂O：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂。
(1)“合成”中发生：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄=2NaHSO₄＋2ClO₂↑，在该反应中氧化剂是____。若生成2 mol ClO₂时，电子转移的数目是____。
(2)“转化”过程中，H₂O₂的作用是____(填“氧化剂”或“还原剂”)。将得到的NaClO₂溶液进行蒸发浓缩，____，过滤洗涤，得到NaClO₂•3H₂O。
(3)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验：
步骤一：取10.00 g NaClO₂样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液，充分反应。
步骤二：将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与之反应。
步骤三：重复以上操作2~3次，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液22.00 mL。(所需的关系式：NaClO₂ ~ 4I^- ~ 2I₂ ~ 4Na₂S₂O₃)该NaClO₂样品的纯度是____(写出计算过程)。

【推荐1】为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________。得到滤渣1的主要成分为___________。
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是__________________，使用H₂O₂的优点是_________；调溶液pH的目的是_________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是_________________________。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^-1EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺+ H₂Y^2－→ CuY^2－+ 2H⁺。写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

【推荐2】回答下列问题
(1)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：
①Cl₂ ②Fe   ③NaOH   ④H₂SO₄ ⑤AgNO₃
从物质类别上看，FeCl₃属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe³⁺具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，
经千年色彩依然，其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。其中Cu(OH)₂·2CuCO₃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)₂·2CuCO₃与盐酸反应的化学方程式 ___________
(4)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
①H₃PO₂属于___________酸；NaH₂PO₂为___________盐(填序号)
a．       一元酸   b．二元酸   c．三元酸   d．强酸   e．弱酸     f．正盐       g.酸式盐
②写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是用途广泛的化工产品，其露置于空气中易被氧化。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)制备CuCl，其装置如图(加热仪器、夹持仪器省略)：

回答下列问题：
(1)通入HCl气体的作用是_______。
(2)硬质玻璃管A中主要发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】某工厂排放的工业废水中含有，为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、和金属Cu，试回答下列问题：

(1)固体A的成分为___________(填化学式，下同)。
(2)反应B—D的离子方程式是___________，该反应中氧化剂是___________，2mol 参加反应时转移电子___________mol。
(3)溶液E的焰色反应呈黄色，则H是___________溶液；反应D→E的离子方程式是___________。

【推荐3】柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe₂O₃、SiO₂、少量Al₂O₃等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)：

金属离子	沉淀开始pH	沉淀完全pH
Al3+	3.1	5.1
Fe2+	5.9	6.9
Fe3+	1.2	3.2

(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______。
(2)“浸泡”时加入过量硫酸的目的：_______。
(3)“除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由_______。
途径一：
途径二：
(4)“制备FeCO₃”时，Na₂CO₃溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO₃产率的影响如图：

Na₂CO₃溶液的浓度大于4mol/L时，FeCO₃的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_______。
(5)已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的FeSO₄溶液制备柠檬酸亚铁晶体：_______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、4mol/LNa₂CO₃溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇)
(6)产品纯度的测定。产品中铁的含量用 EDTA 配位滴定法测定：称取0.4000g产品中加入足量H₂O₂溶液和适量的稀H₂SO₄，充分反应后再用0.0600mol·L^-1EDTA溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰)，消耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知：EDTA与Fe³⁺的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/mol)。计算产品的纯度为_______。
(7)上述滴定过程中，导致测定结果偏大的是_______。
a．滴定前，盛装EDTA的酸式滴定管未润洗
b．滴定时，酸式滴定管中开始有气泡，后来无气泡
c．滴定开始时平视，滴定结束时俯视