反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在某恒温密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是
CO(g)+H2(g)在某恒温密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变，仅将容器的容积为原来的 ，反应速率加快 |
| B．保持容器容积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 |
| C．反应达到平衡状态时：v(CO)=v(H2O) |
| D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 |
更新时间：2021-01-08 14:39:52
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
| A．增大压强，化学反应速率一定加快 |
| B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 |
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【推荐2】一定条件下，向一密闭容器中通入CO2和NH3，发生合成尿素的反应：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．加入合适的催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| B．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，反应速率保持不变 |
C．若该反应在恒温恒压的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体， 的转化率增大 |
D．当每消耗2mol，同时消耗1mol ，该反应达到平衡状态 |
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【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。其反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•mol-1，反应在起始物
=3时，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为χ(CH3OH)，在t=250℃下的χ(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的χ(CH3OH)～t如图所示。下列说法不正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•mol-1，反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为χ(CH3OH)，在t=250℃下的χ(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的χ(CH3OH)～t如图所示。下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K= |
| B．图中对应等温过程的曲线是a |
| C．当χ(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率为33.3% |
| D．当χ(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9×105Pa、280℃ |
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【推荐2】某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中进行反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4.
下列有关说法正确的是
CO(g)＋H2O(g)，起始时投料如下表，达到平衡状态时K=4. 起始浓度(mol·L-1) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
| A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为0.25 |
| B．平衡的时间：t丙＞t乙＞t甲 |
| C．平衡时，CO2的转化率：乙＜甲＜丙 |
| D．平衡时，H2的转化率：甲=丙＜乙 |
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【推荐3】现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100 kPa。已知：分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，T℃时，标准平衡常数Kθ=
=0.75，式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是
N2O4(g) ΔH＜0，T℃时，标准平衡常数Kθ==0.75，式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是| A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50% |
| B．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大 |
| C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大 |
| D．若起始时向容器Ⅲ中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，达到平衡前v(正)＜v(逆) |
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