1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步，反应进程中的能量变化如下图所示，已知在0℃和40°℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，下列说法正确的是
| A．1，2加成产物比1，4加成产物稳定 |
| B．40℃时1，3-丁二烯的转化没有副产物 |
| C．从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小 |
| D．从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 |
更新时间：2021-01-27 11:06:47
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【推荐1】对于放热反应H2+Cl2
2HCl，下列说法正确的是
2HCl，下列说法正确的是| A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 |
| B．该反应中，化学能只转变为热能 |
| C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量 |
| D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
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解题方法
【推荐2】下列说法或表示方法正确的是
| A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 |
B．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=﹣QkJ•mol﹣1 (Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为 kJ |
| C．HCl与NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molHCl的稀盐酸与1molNaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJ |
| D．某化学反应其：ΔH=﹣122kJ•mol-1，ΔS=231J•mol-1•K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行 |
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解题方法
【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，也是性能优良的能源和车用燃料。利用煤气过程中生成的CO和
可制备甲醇：
，有关能量的变化如图甲所示。一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和
，测得部分相关物质的浓度随时间的变化如图乙所示。
下列有关说法正确的是
可制备甲醇： ，有关能量的变化如图甲所示。一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和，测得部分相关物质的浓度随时间的变化如图乙所示。 下列有关说法正确的是
A．该反应的 | B．前3 min内 |
| C．氢气的平衡转化率为75% | D．该反应的平衡常数 |
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【推荐2】下列关于反应与能量的说法正确的是
| A．H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同 |
| B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 |
| C．已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定 |
| D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变 |
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解题方法
【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2 反应的反应热一定相同 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 △H= 2 ×283.0kJ·mol-1 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 |
| D．一定的温度和压强下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1 |
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【推荐1】废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解”过程中， 和稀硫酸都体现了氧化性 |
B．与锌粉反应的离子主要是 和 |
| C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 |
| D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌 |
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【推荐2】试分析下列可逆反应 2A(g)+B(g) 
2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是
2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是A． | B． |
C． | D． |
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合成
的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的
为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
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【推荐1】催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是| A．使用Ⅰ或Ⅱ，反应历程都分2步进行 | B．达平衡后，若升高温度，P的浓度增大 |
| C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡状态 | D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 |
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解题方法
【推荐2】若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是
cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是| A．由图①，可以判断该反应为吸热反应 |
| B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c |
| C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C |
| D．在图②中，图象对应各点的正反应速率最大的是d |
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【推荐3】已知：
，速率方程为
，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为
(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是
，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是A．恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大， 增大 |
B．向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和 (g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡 |
| C．恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率 |
| D．降低温度，有利于提高平衡转化率 |
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