【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种______(填字母)。
A．原子吸收光谱                           B．原子发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______，能量最低的是______(填字母)
A．                           B．
C．                                        D．
(3)基态₂₂Ti原子核外共有______种运动状态不同的电子，最高能层的原子轨道形状为______，其价电子轨道表示式为______
(4)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是______

【推荐2】现有、、、、、、、8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

元素是形成化合物种类最多的元素

元素基态原子的核外能级电子数比能级电子数少1个

元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子

元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，

元素的主族序数与周期数的差为4

元素是前四周期中电负性最小的元素

元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为___________。(A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)
(2)元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)某同学推断元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素原子的远远大于，其原因是___________。
(4)、、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(5)位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为___________，实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试用正确的化学用语回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)请写出P代表的元素其基态时的核外电子排布式：___________。
(2)c、d、e所代表的元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)a、d、l三种元素组成的盐，阳离子是微粒，阴离子是微粒，此盐的电子式为___________。
(4)a和f组成的酸和j的氧化物反应的化学方程式为___________。
(5)k代表的元素的单质和铜反应生成___________(写化学式)，生成的物质被浓硝酸氧化到元素的最高价，则此反应氧化剂和还原剂的物质的量的比是___________。
(6)o、p代表的两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

【推荐1】碳是形成单质和化合物最多的元素。
(1)C原子的价电子轨道表达式为_______。
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH₄(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是_______，写出与OCN^-互为等电子体的两种微粒的化学式______。
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是_______，配体中碳原子的杂化方式有_______。

(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。

石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是_______。

【推荐2】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。
（2）C₂F₄可用于合成聚四氟乙烯,HBF₄可用于蚀刻玻璃，NO₂F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF₆可用作电冶铝的助培剂。
①C₂F₄分子中所含共价键的类型有_____，C₂F₄分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF₃化合可得到HBF₄，从价键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因_______________。
③与NO₂F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
（3）CaF₂的晶体结构如图所示。

①CaF₂晶胞中，Ca²⁺的配位数为_____；F^-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF₂晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm³。

【推荐3】太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓、铜铟镓硒、硫化镉，功能高分子太阳能电池等，常作电极。据此回答问题：
(1)S原子的价电子排布式为_______；元素Ga、As和的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)中As原子的杂化方式为_______；的空间构型为_______。
(3)GaAs熔点为熔点约为，熔点低于GaN的原因为_______。
(4)写出一种与互为等电子体的分子_______。
(5)的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_______。已知的密度为，Ga和As的摩尔质量分别为和，则晶胞中Ga之间的最短距离为_______。

【推荐2】继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn（OH）₆][B（OH）₄]₂并获得了该化合物的LED器件。
（1）基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有___个延展方向；硼原子的基态电子排布图为____。
（2）与SO₃互为等电子体，构型为___；苯－1，4－二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为___、____。

（3）Fe^3＋可用SCN^－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是___，试分析其原因______。
（4）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。①三价B易形成配离子，如[BH₄]^－等。写出[BH₄]^－的一种阳离子等电子体___。
②如图示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_____（以n表示硼原子的个数）。

③硼酸晶体是片层结构，如图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_____。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体()的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH()	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH()	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：
(1)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“碱浸”中NaOH溶液的两个作用分别是_______。如图是“酸浸”时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______℃。

(3)为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为_______。
(4)“转化”步骤中反应的离子方程式是_____。“调pH”时，最适宜的pH范围是______。
(5)Ni可以形成多种多样的配合物。、是镍的两种配合物，这两种配合物都存在的作用力是_______(填标号)。
a.范德华力　   b.配位键 　 c.极性键　   d.离子键　   e.氢键 　 f.非极性键
(6)中阴离子的空间构型为_______。

【推荐2】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_____区。
(2)Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺，从离子的价电子排布式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_____。Mn²⁺的半径_____Fe³⁺的半径。(填“＞”、“＜”或“＝”)
(3)向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN(H₂O)₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____：[Fe(SCN(H₂O)₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_____，H₂O中氧原子的杂化方式为_____。
(4)二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C₅H₅)₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C₅H₅^﹣)配体形成的夹心型分子(如图a所示)。已知大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶)，则C₅H的大π键表示为_____。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是_____。(填标号)
A．配位键
B．氢键
C．σ键
D．范德华力
(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图b所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)，晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_____。如果晶胞的底面边长为Apm，高为Cpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_____g/cm³。(写出表达式)

【推荐3】已知铜的配合物A(结构如图1)。请回答下列问题：

(1)Cu的电子排布式为__。
(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为__。其中氮原子的杂化轨道类型为__。
(3)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为___。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___120^。(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：__。
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构如图二所示，晶胞参数a nm，该晶体中，两个最近的磷原子之间的距离为__nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)___g·cm^-3。(N_A为阿伏加 德罗常数的值)