已知反应式：mX(g)+nY(?)⇌pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，c(X)=0.2mol/L，下列说法正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．Y可能是固体或液体 |
| C．系数n<m | D．Z的体积分数增大 |
更新时间：2021-02-12 12:18:40
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．自发反应在任何条件下都能实现 |
B．对于可逆反应 ，温度越高，所对应的平衡常数越大 |
| C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
D． 固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程 |
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【推荐2】在600K下，按初始投料比
分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为
。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是
分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是 | A．曲线X代表起始投料比为1：1 |
B． ，该反应达到平衡状态 |
| C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移 |
D．m点对应的 的平衡转化率为60% |
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N2O4(g)平衡体系，加压时颜色变深
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【推荐1】在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是
pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是| A．p1＞p2 | B．反应吸热 |
| C．m+n＞p+q | D．m+n＜p+q |
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名校
【推荐2】下列叙述中可用平衡移动原理解释的是
A．氯水中加入少量 ，溶液漂白性增强 |
B．对反应 的平衡体系加压后，颜色变深 |
C．向反应 的体系中加入 ，反应速率加快 |
D．合成氨反应  ，工业上在 下进行该反应 |
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2CO(g)
