在体积为1L的恒容密闭容器中，用CO2和H2成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．图中X点V正＞V逆 |
| B．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率 |
| C．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的∆H>0 |
| D．若起始时向容器中加入2molCO2和6molH2维持520K反应达到平衡H2的体积分数小于50% |
更新时间：2021-02-12 12:18:40
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【推荐1】工业合成氨反应：
，若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
，若反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．减压可以提高 产量 |
| B．使用催化剂可加快反应速率 |
C．平衡时的物质的量是 的两倍 |
| D．升高温度可以实现的完全转化 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) ⇌C(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
| A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
| B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 |
| C．反应过程中A和B的转化率之比为1：1 |
| D．从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) |
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，下列有关说法正确的是
，需吸收28.5kJ的热量
时，该反应到达限度
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【推荐1】一定温度下，在容积恒为
的容器中通入一定量
，发生反应
，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法不正确 的是
的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法| t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
 | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
 | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
A． ，的平均反应速率为 |
B．升高温度，反应 化学平衡常数值增大 |
C． 时，再充入 、各 ，平衡不移动 |
| D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 |
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【推荐2】一定量的
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
A． 时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 |
B． 时，反应达平衡后的转化率为 |
C． 时，若充入等体积的和 ，平衡向逆反应方向移动 |
D． 时，化学平衡常数 |
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发生反应
。不同催化剂条件下，反应相同时间测得
转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应
，其中k为速率常数。下列说法错误的是
转换率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆向移动
的初始速率为
，当
转化率为60%时，反应速率为
，由此可知
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【推荐1】工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是
| A．Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 |
| B．Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量 |
| C．Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度 |
| D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2 |
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名校
【推荐2】已知X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是
2Z(g) ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是| A．升高温度 |
| B．减小Z的浓度 |
| C．增大压强 |
| D．增大X或Y的浓度 |
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N2(g)+2CO2(g),右图中能正确表达NO2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是
