向V mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是
| A．V=40 |
| B．b点时溶液的pOH >pH |
| C．a、b、c三点由水电离的c(OH-)依次减小 |
| D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a) |
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更新时间：2021-03-06 16:43:30
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱 |
| B．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1，若a>7，则该溶液的pH 一定为14-a |
| C．0.2 mol·L-1 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)是 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的 2 倍 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④>①>②>③ |
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【推荐2】常温下，向二元弱酸
溶液中加入NaOH固体，配制一组
的混合溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
溶液中加入NaOH固体，配制一组的混合溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A． |
B．M点溶液中， |
C．M点溶液中由水电离出的 小于N点溶液中由水电离出的 |
D．NaHA溶液中， 小于 |
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氢氧化钠溶液滴定一定浓度的
溶液，溶液的
与加入氢氧化钠溶液的体积
、
的关系如图。下列说法正确的是
的数量级为
时，消耗的
与
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．强电解质溶液中不存在电离平衡 |
B．室温下电离平衡常数 ，说明 的电离程度一定比HCN的大 |
C．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中 变大 |
D． 的盐酸和 的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】25℃时，将1.0LWmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应后，向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述中错误的是
A．b点混合液中 |
| B．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b |
| C．加入CH3COONa至CH3COOH与CH3COONa的物质的量之比为1:1时，存在2c(H＋)＋c(CH3COOH)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) |
D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数 |
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的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
