【推荐1】A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：

（1）若试剂1与试剂2不相同。
①则X与试剂1反应的离子方程式是_______________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为_________________________。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_______。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是______________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为______________________________。
③高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为_____________________。

【推荐2】某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是_______；
(2)写出操作①过程中，Fe³⁺与铁屑反应的离子方程式_________；
(3)溶液A中加入足量H₂O₂溶液的目的是将溶液A中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺，在此过程中H₂O₂所起的作用是_________；
A．氧化剂　　　　B．还原剂
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入试剂______，溶液迅速转变为红色，即可检验。
(5)H₂O₂、乙醇、NaClO等水溶液可用于灭活新型冠状病毒，H₂O₂灭菌原理与________相同
A．乙醇　　　B．NaClO

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
(3)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____(填序号)。
①一定有Fe₃O₄②一定有Fe        ③只有Fe₃O₄④只有Fe
(4)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在___(填离子符号)。

【推荐2】SO₂是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。
Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。
（1）向0.5L1 mol·L^－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO₂。
①写出反应的离子方程式__________；
②已知：Ka₁＝1.54×10^－2，Ka₂＝1.02×10^－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。
A c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2－）
B c（Na^＋）＋c（H⁺）＝c（HSO₃^－）＋2c（SO₃^2－）＋c（OH^－）
C c（Na^＋）＝c（H₂SO₃）＋c（HSO₃^－）＋c（SO₃^2－）
D c（Na^＋）＞c（HSO₃^－）＞c（SO₃^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
（2）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收SO₂后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②写出阳极的电极反应式_______。
Ⅱ．SO₂的回收利用：
（3）SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯（SO₂Cl₂），反应为SO₂（g）＋Cl₂（g）SO₂Cl₂（g）。按投料比1:1把SO₂与Cl₂充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如下图所示：

① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。
② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

【推荐3】(1)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5，该温度下1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(H⁺)=_______ mol·L^-1.(已知≈2.36)。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13。
①Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②下列说法正确的是_______
A.磷酸溶液中存在3个平衡
B.向pH=2的磷酸溶液中加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性降低
C.向Na₂HPO₄溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大          
D.向NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
(3)不同温度下(T₁、T₂)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO₃均未完全溶解)T₁_______(填“>”“＜”或“=”)T₂；在B点，若温度从T₁到T₂，则B点变到_______点(填“C”“D”或“E”。)

(4)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。正极的电极反应为_______。

【推荐1】钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：

物质	TiCl4	VOCl3	SiCl4	AlCl3
沸点/	136	127	57	180

回答下列问题：
(1)V元素在元素周期表_______区；基态钛原子的核外电子排布式是_______。
(2)在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是_______。基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为_______。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是_______(填标号)
A.   B.   C.      D.
(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_______。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。

【推荐2】钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO₃，第一步发生的反应：，在FeTiO₃ (钛酸亚铁)中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：___________，还原产物是___________。
(3)用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是___________；写出化学方程式：___________。
(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：___________；___________。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：
   
(1)指出从海藻中提取的实验操作名称：①___________，③___________；过程②中有关反应的离子方程式为：___________。
(2)提取碘的过程中，选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：___________。
(3)在操作②中，溶液中生成少量，为了消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的___________溶液(选填编号)，反应的化学方程式为：___________。
a．     　　   b．   　　     c．   　　     d．
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是___________。
(5)后期处理的操作名称是___________。

【推荐1】为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。

请回答下面的问题：
(1)“溶解”操作中可以适当升温，目的是______。但是加热温度不宜过高，原因是______
(2)写出铜被溶解的化学反应方程式________
(3)铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的_________
(4)“过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的ZnSO₄，_____(填“能”或“不能”)，原因是______。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 ℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO₂，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂，易与酸反应生成H₂O₂。
Ⅰ.CaO₂的制备原理：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＋6H₂O===CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称______________________________________________________________。
(2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能原因是____________________(写出两点)。
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________(填字母)。
A．热水                       B．冷水
C．乙醇                       D．乙醚
(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由
________________________________________________________________________。
Ⅱ.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H₂O₂(KMnO₄反应后生成Mn^2＋)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：

已知：①H₂O₂不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
②产品稳定性＝(放置一个月后CaO₂的质量分数/放置前CaO₂的质量分数)×100%。
(4)用KMnO₄滴定，达到滴定终点时的现象是_____________________________________。
(5)该产品的“产品稳定性”＝__________________________________________________。

【推荐3】硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为_______。
(2)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3:1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有_______和过滤等。
(3)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)_______。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______。
(4)将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是_______。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：_______。