【推荐3】已知水在25℃和95℃时的水的离子积常数分别为、。
(1)25℃，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填字母序号，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)95℃时，若1体积pH=a的某二元强酸溶液与100体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。
(3)25℃时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。
A.溶液的pH不再变化              B.
C.不再变化       D.
②时，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
③时，_______时(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。(用含x、y的代数式表示)

【推荐1】实验室制取乙炔常因含杂质生成少量H₂S，有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙炔和H₂S。

（1）如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号)
A．________； B．________； C．________； D．______。
①CuSO₄溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO₄酸性溶液
（2）能说明H₂S气体存在的现象是___________________，
（3）使用装置B的目的是____________________________，
（4）使用装置C的目的是____________________________，
（5）确证含有乙炔的现象是___________________________________________。

【推荐3】乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采用以下方法合成乙醛：
(1)乙炔水化法：在75℃左右，用做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，就是其中一种。实验装置如图所示：

已知：F装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。
①实验开始时，仪器A中盛放电石，E中应装_____。写出A中发生反应的化学方程式：______
②B中应装_______，目的是_______。
③仪器D中盛放水，作用是_______，进一步提纯乙醛的操作是_______。
④装置图中，所选用温度计G的量程为_______(填标号)。
A.0~50℃                  B.0~100℃                      C.0~200℃
(2)乙烯氧化法：将乙烯、氧气和催化剂(和盐酸的混合溶液)，在温度120~130℃，压力0.3MPa条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据

物质/项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨(某设备条件下)	3.6吨(相同设备条件下)

从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用_______法制取乙醛快。

【推荐1】氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
   
已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.4	7.6	1.5
完全沉淀时	10.4	9.7	2.8

（1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_______________。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。
（3）加氨水调节溶液的pH范围为________ ，滤渣2 的主要成分是____________（填化学式）。
（4）流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为_______、过滤等操作，得到MgSO₄·xH₂O晶体。
（5）已知煅烧12.3gMgSO₄·xH₂O晶体得到2gMgO，则x值为_____________。

【推荐2】氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H₂S气体。
Ⅰ.制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。
（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________________________________。
Ⅱ.制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。
（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）写出氢化铝锂与水反应的化学反应方程式________________.
（6）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V₁mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂mL。该样品的纯度为_________(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______
(3)D中反应的化学方程式是_______。
(4)烧杯E中反应的离子方程式是_______。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。