【推荐1】常稳下，某绝热容器中盛有50mLc(H^＋)＝10^－3mol·L^－1的HX溶液，向该容器中滴加c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1的NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
   

A．s点时：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．r→s的过程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C．pH＝10的NaX溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH>9

D．已知某温度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在该温度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高浓度是5.3×10－8mol·L－1

【推荐2】室温下，通过下列实验探究0.0100mol/L Na₂C₂O₄溶液的性质。
【实验1】用pH计测得该溶液pH=8.60。
【实验2】取5mL该溶液，滴加等体积等浓度稀盐酸。
【实验3】另取5mL该溶液，滴加等体积0.02mol/L CaCl₂溶液，出现白色沉淀。已知室温下Ksp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9。
下列说法错误的是

A．该Na2C2O4溶液中满足：＞2

B．实验2滴加盐酸过程中可能存在；c(Na+ )= c()+2c()+c(Cl-)

C．实验3所得上层清液中：c()=5×10-7mol⋅L-1

D．实验3所得上层清液中：2c(Ca2+)+c(H+ )=c()+2c()+0.02+c(OH-)

【推荐3】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag₂CrO₄在不同浓度CrO₄^2-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10。下列说法正确的是

A．图中a、b两点c(Ag+)相同

B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D．将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

【推荐1】某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{，}按如图流程开展实验。

已知：①铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的硅酸盐。
②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度。当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
下列说法正确的是

A．步骤I所得滤液中主要溶质的化学式是、和

B．步骤Ⅱ，可以用代替

C．步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌

D．步骤V采用蒸汽浴加热。若用酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀

【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

①用图 1所示装置从 Fe（OH）₃ 胶体中过滤出 Fe（OH）₃ 胶粒
②用图 2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图 3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图 4所示装置从 C₂H₅OH 与苯的混合物中分离出苯
⑤用图 5 装置灼烧海带

A．①②⑤

B．②③④⑤

C．②⑤

D．①③④

【推荐3】下列实验能达到目的的是

A．加热除去NaHCO3固体中的Na2CO3

B．用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体

C．用双氧水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

【推荐1】氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl^-浓度较大的体系生成配离子[CuCl₂]^-；在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜；见光则分解，变成褐色。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是

A．操作①过程中会有氮氧化物生成

B．操作②的主要目的是降低溶液中Cl-浓度，析出CuCl

C．流程中可循环利用的物质有两种

D．操作④可在真空中进行，并注意避光

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂，受热易分解)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．升高温度，增大吸收液浓度等可以提高“反应l”反应速率

B．从 “母液”中可回收的主要物质有Na2SO4、H2SO4等

C．反应2中涉及到化学反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2

D．本实验采取“减压蒸发”的主要原因是可以加快蒸发的速度