【推荐1】已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②
③
由此判断下列说法错误的是

A．反应不可以发生

B．Z元素在反应①③中均被还原

C．氧化性：＞Z2＞B2＞A3+

D．还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+

【推荐2】下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置	溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度
B	向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I->Fe2+
C	向等浓度的Na2CO3和NaHSO3溶液中逐滴加入盐酸	NaHSO3溶液生成气体的速度快	非金属性：S>C
D	向CuSO4溶液中逐滴加入过量的氨水，搅拌、静置	最终生成大量蓝色沉淀	Cu2+与NH3·H2O不能共存

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法错误的是

A．氧化性：

B．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为

C．用双线桥法表示电子得失情况：

D．在反应中只表现出还原性

【推荐2】将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是10.8 mol/L

C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%

D．得到的和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL

【推荐3】将6.4g铜片加入一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入溶液，溶液中的恰好完全沉淀。下列说法正确的是

A．铜与硝酸反应产生的气体为、

B．原硝酸溶液的浓度为

C．铜片溶解后，溶液中溶质为

D．若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，消耗

【推荐1】已知（Pb的化合价分别是+2和＋4）与溶液发生反应①；与酸化的溶液发生反应②；与浓盐酸发生反应③。下列推断正确的是（     ）

A．由反应①可知，中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的个数之比为2：1

B．由反应①②可知，氧化性；

C．Pb可与稀硝酸发生反应：

D．可与盐酸发生反应：

【推荐2】碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)₂碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)₂；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)₂被 I^-还原为 Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用amol·L^-1 标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是

A．氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3mol

B．酸化时主要反应的离子方程式为∶

C．滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低

D．水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1

【推荐3】某离子反应涉及H⁺、Bi³⁺、、、Mn²⁺、H₂O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是

A．该反应的还原产物为Bi3+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．若有1 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2 mol