下列解释实验现象的离子方程式不正确的是
A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去： |
B．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红： |
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀： |
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液浑浊： |
更新时间：2021-05-29 11:30:23
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式或化学方程式不正确 的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应： |
B．浓硝酸见光分解： |
C．铜与稀硝酸反应： |
D．浓硫酸与红热的木炭反应： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】能正确表示下列离子方程式是
| A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ |
| B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4- |
| C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ |
| D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】
分解速率受多种因素影响.实验测得
时不同条件下浓度随时间的变化如图所示（起始浓度均为
）.下列说法正确的是（ ）
分解速率受多种因素影响.实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示（起始浓度均为）.下列说法正确的是（ ） | 实验条件 |  |  浓度/ |
| ① | 0 | 0 |
| ② | 0.1 | 0 |
| ③ | 0.1 | 3 |
| ④ | 1.0 | 3 |
A． 内，④条件下的平均反应速率为 |
B．分析②③条件可知， 浓度越大，分解速率越慢 |
| C．少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 |
| D．分析③条件可知，内分解速率随浓度的减小而减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列反应条件的改变对
反应速率的影响正确的是
反应速率的影响正确的是A．增大 的浓度能加快反应速率 | B．减小HCl的浓度能加快反应速率 |
| C．升高温度能减慢反应速率 | D．及时将生成的Si移出可加快反应速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列离子方程式正确的是
A．Na2CO3的水解方程式: CO32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| B．AgCl电离方程式：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl- (aq) |
| C．水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH- |
| D．铅蓄电池充电时阳极反应式：Pb (s) + SO42- (aq ) – 2e- = PbSO4 (s) |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A．HCO +H2O  H3O++CO |
| B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H＋ |
| C．SO+2H2O H2SO3+2OH- |
| D．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- |
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第一步水解：
：
：
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是
| A．容易产生水垢的水－般是硬水 |
| B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 |
| C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 |
| D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列操作或装置能达到实验目的的是
A．图甲证明 | B．图乙装置构成原电池 |
| C．用丙装置测定化学反应速率 | D．用丁装置量取 的盐酸溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列实验能达到预期目的或结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验目的或结论 |
| A | 常温下，将0.1 mol·L 氨水稀释成0.01 mol·L，测得pH由11.1变成10.6 | 稀释后 的电离程度减小 |
| B | 室温下，向2 mL 0.1 mol·L  溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液，出现黄色沉淀 | 证明相同温度下： |
| C | 室温下用pH试纸测0.1 mol·L NaClO溶液和0.1 mol·L 溶液中的pH | 比较 和HClO的酸性强弱 |
| D | 取5 mL 0.1 mol·L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L  溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 | 若溶液变红色，则KI与的反应有一定限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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