【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下溶于水，溶液中、、的微粒数之和为

B．中含有极性键的数目为

C．相等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗分子都为

D．标准状况下，中含有电子数为

【推荐2】阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA

B．在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

C．31 g P4（分子结构如图）中含有的P－P键个数为1.5NA

D．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

【推荐3】设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反应 ，转移的电子数为 0.5NA

B．4.4 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2NA

C．常温下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目为 0.2NA

D．11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5NA

【推荐1】设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.48L中所含的分子数为0.2NA

B．常温常压下，4.4g与混合气体中含有的原子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2L煤油中含有的分子数为0.5NA

D．100mLNaOH溶液中含数为0.1NA

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=2的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

B．15.6 g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C．1 mol碳正离子()中所含的电子总数为9NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

【推荐3】N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
①18g金刚石中，碳碳共价键数为3N_A
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移的电子数为N_A
③常温常压下，S₂和S₆的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
④一定温度下，1L 0．50mol・ L^－1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol・L^-1NH₄Cl溶液中的NH₄⁺的数目均少于0.5N_A，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N_A

A．②

B．②④⑤

C．④⑤

D．②④

【推荐1】下列反应中属于可逆反应的是(　　)
①N₂＋3H₂2NH_3,2NH₃3H₂＋N₂
②2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O↑＋CO₂↑，Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂===2NaHCO₃
③CH₃CH₂OHCH₂===CH₂↑＋H₂O，CH₂===CH₂＋H—OHCH₃CH₂OH
④2Na＋Cl₂2NaCl, 2NaCl2Na＋Cl₂

A．只有①	B．①②③
C．①②③④	D．①③④

【推荐2】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验及现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
B	将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性
C	向酸化的KMnO4溶液通入SO2，再加入BaCl2产生白色沉淀	证明SO2被氧化为 SO42-
D	向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生	证明非金属性：Cl>C

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是：

A．对于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

B．对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，只要条件合适，H2可以完全转化为NH3

C．氯酸钾分解制取氧气时，添加少量二氧化锰可增大反应速率

D．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数

下列说法不正确的是

A．同浓度的、、、结合的能力，由强到弱的顺序为：

B．酸性由强到弱的顺序为：

C．向溶液中通入少量发生反应的离子方程式为：

D．溶液中：