【推荐1】G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料，用合成 G 的转化关系如图所示。

已知：①(RCO)₂O2RCOOH；
②RCOOHRCH₂OH(其中 R 是烃基)；
③F 的核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为 2∶2∶3。
请回答以下问题：
(1)A 的分子式为______；B 中含氧官能团的名称是______。
(2)②的反应类型是______；⑥的反应类型是______。
(3)E 的结构简式为______。
(4)G分子中最多有______个原子共平面。G 与 Br₂ 的 CCl₄ 溶液反应，所有可能的产物共有______种。
(5)反应⑥的化学方程式为______。

【推荐3】有机物I是一种新合成药的主要成分，可用于治疗神经衰弱等障碍性疾病。一种合成有机物I的路线如图所示。

已知：①       ②
回答下列问题：
(1)A的名称为_______，G中所含官能团的名称为_______，D→E的反应类型为_______。
(2)E的结构简式为_______，I的分子式为_______。
(3)写出B→C的化学方程式：_______。
(4)B的同分异构体有多种，其中苯环上有两个取代基的B的同分异构体有_______种(不包括立体异构，不含B本身)。
(5)设计以和为原料合成的路线(无机试剂任选)。_______

【推荐1】苯乙酮()广泛用于皂用香精和烟草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水AlCl₃作用下制取，操作如下：
步骤一：在A中加入30mL干燥的苯和30g无水AlCl₃粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入7mL乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出HCl气体，HCl释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应1h，形成黑黄色液体。装置如图所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图所示)，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO₄干燥。

步骤三：分离提纯苯乙酮。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。恒压滴液漏斗的作用是___________。
(2)写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：______。
(3)仪器B中盛装无水CaCl₂，其作用是___________。
(4)步骤二中多次使用到的操作是___________、___________。
(5)已知常压下：

	熔点/℃	沸点/℃
苯	5.5	80.1
乙醚	-116.3	34.6
苯乙酮	19.6	202

则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是___________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图___________装置。(填数字)

【推荐2】葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇，稍高于100℃即开始分解。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
Ⅰ．制备葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)：60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温5min。
Ⅱ．制备葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]：将略过量高纯CaCO₃粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品：在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅲ中反应控温在90℃的原因为___________。
(3)步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是___________。
(4)高纯CaCO₃的制备。请设计以石灰石(含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑)、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，___________，得到高纯CaCO₃。(实验中须使用的试剂有：氨水、H₂O₂溶液、HNO₃溶液、AgNO₃溶液)

【推荐3】苯甲酸又称安息香酸(C₆H₅COOH)，可用于合成纤维、树脂涂料等也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室中由甲苯制备苯甲酸的实验如下：
查阅资料：
①苯甲酸是一元有机弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有机溶剂，不溶于水。
②

	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g·cm-3）
苯甲酸	122	122.4	249	1.3
甲苯	92	-95	110.6	0.9

实验步骤：
第一步：将9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO₄溶液（过量）置于如图的三颈烧瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束，主要反应为5C₆H₅CH₃+6KMnO₄+9H₂SO₄5C₆H₅COOH+3K₂SO₄+4MnSO₄+14H₂O，制备过程中不断从分水器分离出水；

第二步：将反应后混合液趁热过滤滤液冷却后用硫酸酸化用如图装置抽滤得粗产品；（抽滤又称减压过滤利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低达到固液分离的目的。）

第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体.
请回答下列问题：
（1）图1中装置乙的名称为___。
（2）分水器的作用是分离出水其主要目的是___，判断该反应进行完全的实验现象是___。
（3）实验第二步中，趁热过滤的原因是___，采用抽滤的优点是____。停止抽滤时先旋开图2中4处的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵，装置3起到的作用是____。
（4）第三步证明粗产品洗涤干净的方法是___。
（5）苯甲酸的产率为____。
（6）结合下列试剂和用品设计最简单实验验证苯甲酸是弱酸，具体操作为__。
0.010mol·L^-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L^-1的苯甲酸钠溶液；0.010mol·L^-1的氢氧化钠溶液；0.010mol·L^-1的盐酸溶液；广泛pH试纸；甲基橙，酚酞（仪器任选）。

【推荐1】某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_______。
(2)为得到纯净、干燥的Cl₂，B、C中的试剂分别为_______、_______。
(3)实验开始前先通氮气的目的是_______。
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______。
(5)请你评价该装置的主要缺点是_______。
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe³⁺：(要求有试剂、现象和操作)_______。

【推荐3】实验室利用下列装置可以准备FeCl₃（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO₄，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息：①FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。②FeCl₃遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作方法是            。
（2）按气流由左向右流动的方向为A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）相连进行实验。
（3）C装置的作用是          。
（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为          。
（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目          。
（6）检验产品中是否含有FeCl₂的实验方案为          。

【推荐1】3，5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：+2CH₃OH+2H₂O。
甲醇、乙醚和3，5－二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃)/g·cm-3	溶解性
甲醇	64.7		0.7915	易溶于水
乙醚	34.5		0.7138	微溶于水
3，5－二甲氧基苯酚		33～36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是____。
②萃取用到的分液漏斗使用前需____并洗净，分液时有机层在分液漏斗的____(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是____。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是____(填字母)。
a.蒸馏除去乙醚       b.重结晶       c.过滤除去干燥剂       d.加入无水CaCl₂干燥