【推荐1】利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：

(1)写出甲的电子式：_______，该物质中的硫元素可表现出___________（填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是______________，缺点是_____________.
(2)黄铁矿（主要成分为）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是__________（填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成___________（填化学名称）.
(3)①溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________.
②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是_____________（标记出同位素原子）.

【推荐2】某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+S+H₂O_____       
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．


a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 ______ ．
b、操作②中加入适量X的作用是什么 ______ ；X的首选物的化学式是： ______ ．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是 ______ ．
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀混合物中回收Al(OH)₃，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成Al(OH)₃的离子方程式为 ______ ．若总共得到nmol Al(OH)₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 ______ 、 ______ ．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？ ______ ．

【推荐3】二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
[实验I]配制250mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______。
(2)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为_______g。
(3)配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______。填“偏高”、“偏低”或“无影响”
[实验II]测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
④再逐滴加入0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。
回答下列问题：
(4)用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂。_______
(5)该二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度为_______g/L(写出计算过程)。

【推荐1】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO₃)₂，实验装置如图所示：

(1)实验之前通入N₂的目的是___________。
(2)在(1)进作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是___________；该反应体现了硝酸的___________性。
(3)装置B中用注射器压入空气之后现象是___________；反应的化学方程式是___________。
(4)实际工业生产中，制备Ca(NO₂)₂需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO₂)<1则会导致___________。
(5)D装置的作用是___________。

【推荐2】实验室用单质A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________；C的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_________________________。

【推荐3】含氮化合物在工农业有着重要的用途。
(1)氨气的制备：
   
①氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为___________。
②请写出氨气的检验方法：___________。
③E中倒置漏斗的作用是：___________。
(2)经一系列反应可以得到：
①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________。
②在Ⅱ中发生的化学反应方程式：___________。
③在Ⅲ中，将总体积为的和的混合气体通入水中，充分反应后还剩余无色气体，则原混合气体中，的体积为___________mL或___________mL。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na₂SO₃)的仪器名称是_______，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO₂，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO₂的化学方程式_______。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

【推荐3】某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。

(1)写出实验室制备的化学方程式___________。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是___________(填化学式)。该实验的一个明显缺陷为：___________。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应方程式为 ___________
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是 ___________

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是___________。
③如果想使装置G中出现白色沉淀现象，还可以向D中滴加___________(填序号)
A．稀硝酸       B．氢氧化钠溶液       C．氯水       D．盐酸