【推荐1】臭氧(O₃)主要分布在大气层的平流层中，能够吸收紫外线，被称为地球的保护伞。回答下列问题：
(1)NO_x对臭氧层的破坏作用极大，已知：①NO+O₃=NO₂+O₂ K₁；NO₂+O₂=NO+O₃； K₂；③O₂+O=O₃ K₃，反应2O₃=3O₂的平衡常数K=_______ (用K₁、K₂、K₃表示)，写出一种保护臭氧层的措施:__________。
(2)用臭氧氧化烟气中的SO₂的主要反应为SO₂(g)+O₃(g)=SO₃(g)+O₂(g) △H，已知①2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H₁=-198kJ/mol，②2O₃(g)=3O₂(g) △H₂=+284.2kJ/mol
①上述反应中△H= ____kJ•mol^-1。
②一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2molO₃和2molSO₂发生上述反应，5min后达到平衡，测得容器中含有0.4mol•L^-1SO₃，此时SO₂的转化率为_______，欲提高O₃的利用率可采取的措施有_______(填字母)。
a.适当增大压强       b.升高温度       c.使用优质催化剂     d.及时分离出SO₃
(3)工业上用CaSO₃悬浊液吸收上述转化生成的SO₃可制备石膏。已知：298K时Ksp(CaSO₄)=9.0×10^－6，Ksp(CaSO₃)=1.5×10^－7，向1LCaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄，若有0.1molCaSO₃参与反应，则需加入_______molNa₂SO₄。


(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O₃，反应装置如上图所示，电源的a极为_____极，通入O₂的电极反应式为_______。

【推荐2】船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：；；
(1)氧化脱除的总反应是 _______ 。
(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数_______ (填“”、“”或“”)，原因是 _______ 。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	（快）
Ⅱ	（慢）

①则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能：_______(填“”“”或“”)。反应的平衡常数_______(用、、、表示)。
②在、初始压强为的恒温刚性容器(体积为VL)中，按通入和一定条件下发生反应。达平衡时转化率为转化率为____________。
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应的转化率随温度的变化情况如图所示：

内温度从升高到，此时段内的平均反应速率 _______ (保留位有效数字)。
②无氧条件下，生成的转化率较低，原因可能是 _______ 。

【推荐3】I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe²⁺、Mn²⁺等金属离子，可用过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn²⁺反应生成MnO₂的离子方程式为__________。
②温度与Fe²⁺、Mn²⁺氧化程度之间的关系如图所示:

实验过程中应将温度控制在_________。
Fe²⁺与Mn²⁺被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中NO、NO₂,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N₂和__________。

(3)工业上废气中SO₂可用Na₂CO₃溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。
②C点高于B点的原因是__________。
Ⅱ、研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol②
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③
(4)某反应的平衡常数表达式,请写出此反应的热化学方程式:__________。
(5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器中的压强不变 b.2v_正(CO)=v_逆(N₂)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变       d.该分应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
(6)2SO(g)2SO₂(g)+O₂(g),将一定量的SO₃放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀,该温度下反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH₄与CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-99kJ•mol^-1。
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化	B．混合气体的密度不再变化
C．CO的百分含量不再变化	D．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1

(3)T₁℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH₂合成CH₃OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前5分钟内，v(H₂)=_____。
②T₁℃时，该反应的化学平衡常数K=_____。
③10min时，改变的外界条件可能是_____。
(4)T₁℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH₂和3molCH₃OH(g)，此时反应将_____(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
(5)工业上也可以用电解法捕获CO₂，如图，CO₂在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为______。

【推荐2】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：
乙炔聚合：3C₂ H₂(g)C₆H₆ (g) ∆H₁
合成乙苯：C₆H₆(g)+C₂H₄(g) C₆H₅CH₂CH₃(g) ∆H₂
乙苯脱氢：C₆H₅CH₂CH₃(g) C₆H₅CH=CH₂ (g)+H₂ (g) △H₃
(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol C₆H₅CH₂CH₃(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。
②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
a.v(C₆H₅CH₂CH₃)=v(H₂) b．苯乙烯的体积分数不变
c．平衡常数K保持不变                 d．混合气体的平均相对分子质量不变
(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C₆H₅CH₂CH₃(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。

①该反应的∆H₃______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。
(3)苯乙烯能与酸性KMnO₄溶液混合反应生成苯甲酸(C₆H₅COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C₆H₅COOH)：c(C₆H₅COO^-)=___________。（已知：苯甲酸的K_a=6.4×l0^-5；碳酸的K_al=4.2×l0^-7，K_a2=5.6×l0^-ll)

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂= –41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= _________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A.和的转化率相等                  B.反应体系密度保持不变
C.保持不变                       D.
②P₁_________P₂ (填“>” “<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_________D点。
③C点的转化率为_________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)_________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_________。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H，②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₂＝－58 kJ·mol^－1，③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g△H₃＝＋41 kJ·mol^－1，回答下列问题：
(1)利于提高反应①合成甲醇平衡产率的条件有______。
A.高温        B.低温          C.低压          D.高压          E.催化剂
(2)合成气的组成n(H₂)/n(CO＋CO₂)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强最大的是__________，解释a(CO)值随温度升高变化的原因__________。

(3)氮氧化物会对环境造成影响。
①处理汽车尾气中的氮氧化物可用NH₃催化还原法，假设在恒容密闭容器中仅发生反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)   △H＜0，测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。已知温度为T₃时反应达到平衡所需时间为12分钟。请在图中画出不同温度下，反应都在12分钟时，NO的转化率曲线示意图______。

②另一用NH₃催化还原NO_x消除氮氧化物污染的反应原理为：NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)。在一定温度下，向某恒定压强为P的密闭容器中充入等物质的量的NO、NO₂和NH₃，达到平衡状态后，NO的转化率25%，请计算此时的平衡常数K_P＝____。(用含P的式子表示，且化至最简式)。【备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_P。如p(NO₂)为NO₂的平衡分压，p(NO₂)＝x(NO₂)p，p为平衡总压，x(NO₂)为平衡体系中NO₂的体积分数。】
(4)工业生产中产生的SO₂废气可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式____。

【推荐2】采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知： ，则反应Ⅰ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为___________。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。
(5)甲醇催化制取丙烯()的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。