【推荐1】国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。
（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是__。
②制备H₂O₂的总反应方程式是__。
（2）CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       ΔH=41.2kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)       ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100％
①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是__。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有__。
废物再利用。如图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。

①A烧杯是__(填“电解池”或“原电池”)。
②其中Zn接B烧杯中的__，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛__溶液。
③分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：___，
纯铜棒：__。

【推荐2】化学链燃烧技术的基本原理是将传统燃料与空气接触反应的燃烧借助载氧剂(如Fe₂O₃，FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。[已知：平衡常数Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]

①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_______(填字母)。
②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌CO₂(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为_______。
(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2molCH₄(g)和8molFeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。
①T℃下，该反应的Kp=_______。
②若起始时向该容器中加入1molCH₄(g)，4molFeO(s)，1molH₂O(g)，0.5molCO₂(g)，此时反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的CO₂以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

①这种微胶囊吸收CO₂的原理是_______(用离子方程式表示)。
②在吸收过程中当n(CO₂)：n(Na₂CO₃)=1：3时，溶液中_____c(HCO)(填“>”、“<”或“=”)。
③将解吸后的CO₂催化加氢可制取乙烯。
已知：C₂H₄(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)∆H₁=-1323kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)∆H₂=-483.6kJ/mol
2CO(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)∆H₃=____

【推荐3】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
（1）已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=-akJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₂=-bkJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=+ckJ/mol
则NH₃(g)在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为___。
（2）在合成工氨业中，氮气在催化剂Fe上的吸附分解反应活化能高、速率慢，因此氮气的反应速率决定了合成氨的反应速率。工业生产中，控制温度773K，压强3.0×10⁵pa，原料中n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。请分析说明原料气中N₂过量的理由___。
（3）已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在恒温、恒容的密闭容器中按一定比例充入总物质的量一定的NO(g)和O₂(g)，平衡时NO₂的体积分数[φ(NO₂)]随的变化如图所示。NO的转化率最小的是___点（填“a”、“b”、“c”)；当=1.5时，达到平衡状态时NO₂的体积分数可能是___点（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O₂结合生成MbO₂，反应原理可表示为：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)，该反应的平衡常数可表示为：K=。37℃达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与氧气分压[p(O₂)]的关系如图所示[α=×100%]。研究表明正反应速率v_正=k_正•c(Mb)•p(O₂)，逆反应速率v_逆=k_逆•c(MbO₂)（其中k_正和k_逆分别表示正、逆反应的速率常数）．
①α(MbO₂)，先随p(O₂)增大而增大，后来几乎不变，原因是___。
②试写出平衡常数K与速率常数k_正、k_逆之间的关系式K=___(用含有k_正、k_逆的式子表示)
③试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=___kPa^-1。
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【推荐1】大气污染问题日益引起全民关注．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．
②CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO₂被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO₄，该过程中转移的电子数目为___________。
③可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成的化学方程式_________________．
（3）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括___________和。
②简述在阴极区再生的原理___________。
③再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：

写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

【推荐2】“碳中和”是科学研究的热点问题。
Ⅰ．利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
ⅰ．
ⅱ．
相关物质及能量变化如图1：

(1)反应ⅱ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，当、起始量相等时，平衡时，的转化率和的选择性随温度变化如图2。已知：的选择性。

①220°C时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为60%，不改变反应时间和温度，能提高的选择性的措施有___________(任写一种)。
②300°C后，的选择性下降，的平衡转化率上升，原因是___________。
③300°C时，通入、各1 mol，若只考虑反应ⅰ、ⅱ，平衡时的选择性、的平衡转化率均为40%，平衡时生成的物质的量为___________mol，此温度下反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。
Ⅱ．直接催化加氢生成甲酸是实现碳中和的另一种途径，在纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图3，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。

(3)①该历程中决速步骤的化学方程式是___________。
②催化剂Au的晶胞结构如图4，若以一个Au原子为中心，其周围最多有___________个紧邻的Au原子。

【推荐1】粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、、等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的工艺流程如下：

已知：①常温下，AgCl的溶度积常数
②常温下，的平衡常数
(1)Se与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有___________种。
(2)“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于450~500℃下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出，写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。
(3)“分金”时应控制的用量，原因是为了减少___________(填化学式)的产生。
(4)“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为___________，若加入1L溶液充分溶解0.1mol AgCl，理论上溶液的浓度须达到___________mol/L(忽略溶解前后溶液的体积变化)。
(5)将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银浸出率降低，可能的原因是___________。
(6)①粗银电解精炼时需控制电解液的pH为1.5~2，其原因是___________。
②银的晶胞结构如图所示，则银原子的配位数是___________。

【推荐2】用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO，Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC ₂O₄·2H ₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)，操作①的名称_______，需用到的玻璃仪器有_______。
(2)H₂O₂是一种绿色氧化剂，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_______。加入CoO的目的是_______。
(3)[已知：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol·L，则认为该离子已经完全沉淀；Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃的Ksp分别为1.0×10^-15、1.0×10^-38、1.0×10^-32]。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，则应将浸出液的pH控制在_______之间。
(4)加入有机溶剂的目的是_______。实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定溶液中的C₂O浓度，KMnO₄标准液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)水层中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，判断Co²⁺沉淀完全的操作是_______。

【推荐2】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/（mol/L）2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁_______K₂（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；
A 2v（H₂）（正）=3v（NH₃）（逆）
B 2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C 容器内压强保持不变
D 混合气体的密度保持不变
（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH₃和3molCO₂，反应达到平衡时，c（NH₃）=0.5mol·L^－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH₃，则此时反应的v_正_______v_逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_______。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。

【推荐3】硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。

(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是_______。(任答两点)
(2)写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式_______。
(3)“氧化除杂”时加入主要作用是_______。
(4)已知时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中_______。
(5)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图2，则实验时需控制的适宜范围是_______(填字母)。

A．1~2

B．3~4

C．4~5

D．5~6

(6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。

铜片在乙装置的_______处(填“c”或“d”)，b极上发生的电极反应式为_______。