【推荐1】Ⅰ.钒()泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。
(1)基态钒原子的价电子排布式为___________；与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
Ⅱ.为两性氧化物。溶解在稀硫酸中时，生成强氧化性的；溶解在NaOH溶液中时，可得到，其空间构型与相同。
(2)写出稀硫酸溶解的化学方程式：___________。
(3)中心原子价层孤电子对数目为___________。

A．0

B．1

C．2

D．3

(4)在碱性环境中，溶液中与可以相互转化。
①转化为的离子方程式为：___________。
②室温下，当时，1.0 mol⋅L^-1 溶液中为0.10 mol⋅L^-1。可知上述转化反应的平衡常数数值为___________。
Ⅲ.用活化后的作催化剂，在有氧条件下氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。

(5)上述历程中，钒元素被氧化的过程是反应___________(填序号)；写出总反应的化学方程式：___________。
(6)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而仍维持较高，原因可能是：___________。

【推荐2】、和均可用作电极材料。请回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为_____；在同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态相同的元素为_____(填元素符号)。
(2)可以与乙二胺()形成配离子，如图所示：

①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_____。
②该配离子中的配体数与配位数之比为_____。
③以下三种分子：a．、b．、c．。键角按由大到小的顺序排列：_____(用序号表示)。
(3)为紫色晶体，其中1mol阳离子中所含键的数目为_____；中存在的作用力类型有_____(填字母)。
A．氢键       B．配位键       C．共价键       D．离子键       E．金属键
(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0.

①基态Na原子的第一电离能可表示为_____。
②相同条件下，的晶格能_____(填“>”“<”或“=”)。
③的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则的摩尔质量可表示为_____(用含有d、、的代数式表示)。

【推荐1】铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中的位置是____，铜的基态原子核外电子排布式为______ 。
(2)二茂铁[Fe(C₅H₅)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
(3)蓝矾（CuSO₄·5H₂O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO₄^2-的立体构型是__________，NO₃^-中N原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______。

(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF₂的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为________。

【推荐2】某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
（1）现有铜锌元素的4种微粒，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²；②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；④铜：[Ar]3d¹⁰。失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是___（填字母）。
A ④②①③        B ④②③①        C ①②④③        D ①④③②
（2）砷化镉（Cd₃As₂）是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr₃、AsCl₃、AsF₃的熔点由低到高的顺序为__。砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____。
②Cd^2＋与NH₃形成配离子[Cd（NH₃）₄]^2＋中，配体的空间构型为__，画出配离子的结构式__（不考虑立体构型）。
（3）铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。
①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为___。
②铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为____，在该晶胞中铬原子的配位数为_____。
③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为___，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则碳化钨晶体的密度是___g·cm^－3（列出计算表达式）。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)上表中属于d区的元素是___________(填编号)；元素⑨的基态原子简化电子排布式为___________；与⑩同周期且最外层电子数相同的元素还有___________(填元素符号)。
(2)元素⑧被誉为“太空金属”，其基态原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其中最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为___________。
(3)上表中某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为，写出该元素简单氢化物与⑩的二价离子形成配离子的结构简式，并标出配位键___________；该元素的简单氢化物的沸点比同族其它元素高，原因为___________。
(4)元素⑨(设为字母X)和Y(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：

元素		X	Y
电离能/()		759	717
		1561	1509
		2957	3248

比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

【推荐2】根据题目要求,回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。
A.激光          B.焰色反应            C.燃烧放热        D.原子光谱
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。
（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)__I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。
（4）ZnF₂具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是___；
（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为___，原子的杂化形式为__。
（6）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为__。
（7）[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为__。
（8）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)+3F₂(g)=2ClF₃(g)     ΔH=-313kJ/mol，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ/mol，则ClF₃中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的__(填“高”或“低”)。

【推荐3】(1)C、N、O元素的第一电离能大小为：_________。
(2)Cu的价电子排布式为______，基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe³⁺的价电子排布图为________。
(3)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S₈易溶于二硫化碳的原因是_________。
   
(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
   
(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
(b)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。
(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。判断依据____。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
(1)F的三种核素表示符号为_______，E的名称为_______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：_______。
(2)在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是_______，离子半径最大的是_______。(填离子符号)
(3)A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______(用分子式表示)；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，反应中断裂化学键是_______，形成的化学键是_______。(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”)
(4)F₂C和F₂E中，沸点较高的是_______(填化学式)，其主要原因是_______。
(5)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dⁿ⁺⁶ns¹。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符号为_______，
（2）D元素基态原子的价电子轨道排布图为_______。
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为____________________。

【推荐3】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子价电子排布式为___________。
(2)丁二酮肟( )是检验Ni²⁺的灵敏试剂，常与Ni²⁺形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：

①下列说法正确的有___________(填字母)。
A．在I中N元素的电负性最大                  B．在I中C-C-C键角是180°
C．在II中-SH 上的S原子采取sp³杂化   D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是___________。
(3)工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO₄。写出与SO互为等电子体的一种分子___________。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①设该合金的密度为dg/cm³，则该晶胞的体积为___________cm³(用含 d的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10^-5g/cm³； 储氢能力=。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为___________(列出最简计算式，计算式不使用小数。N_A表示阿伏加德罗常数的值)。