在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应
，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：
下列说法不正确的是
，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
A．该反应的反应热 |
B．图中的压强 |
| C．200℃时，该反应的平衡常数K=6.25 |
D．向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1molCO、 ，再次达平衡后H2的转化率有所降低 |
更新时间：2021-10-19 15:43:11
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【推荐1】一定量的
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
A． 时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 |
B． 时，反应达平衡后的转化率为 |
C． 时，若充入等体积的和 ，平衡向逆反应方向移动 |
D． 时，化学平衡常数 |
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【推荐2】对于可逆反应2X(g)+Y(s) 
Z(g) △H = -Q（Q＞0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是
Z(g) △H = -Q（Q＞0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是| A．升高温度 | B．降低温度 | C．减小压强 | D．增加X |
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Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
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，
，
三种物质发生化学反应．反应过程中X，Y，Z的物质的量随反应时间变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为
和
时，Y的体积分数与时间的关系如图1所示
，，三种物质发生化学反应．反应过程中X，Y，Z的物质的量随反应时间变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为和时，Y的体积分数与时间的关系如图1所示
A．反应进行的前 内．用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L•min） |
B．容器中发生的反应可表示为 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是使用了催化剂 |
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【推荐2】对于化学反应
，某研究小组经研究后绘制了4幅图像，下列说法正确的是
，某研究小组经研究后绘制了4幅图像，下列说法正确的是 |  |  |  |
| 图a | 图b | 图c | 图d |
| A．由图 a 可知该反应 ΔH >0 |
| B．由图 b 可知，该反应 a+b<c |
| C．若图 c 是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 |
| D．图 d 中，曲线 a 一定增加了催化剂 |
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【推荐1】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+ 6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓(mol·L-1) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
| 甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
| 乙 | 500 | 0.40 | 0.60 | 0 | 0 | |
| 丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
| A．该反应正反应为吸热反应 |
| B．达平衡时,甲、乙容器内：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙) |
| C．达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大 |
| D．达平衡时,转化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1 |
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【推荐2】在绝热体系、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，使之发生反应：
；
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系一定正确的是
；初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系一定正确的是| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2mol 、1molCO | 1mol | 4mol、2molCO |
| 平衡时 | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出 | 吸收 | 放出 |
| 反应物的转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
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【推荐3】一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。下列说法错误 的是
CH3OH(g)达到平衡。下列说法| 容器 | 温度/K | 起始浓度/mol·L-1 | 平衡浓度mol·L-1 | ||
| H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
| ① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
| ② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
| ③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A．该反应的正反应是放热反应 | B．平衡时的反应速率：③＞① |
| C．X=0.16 | D．400K时该反应平衡常数的值为2500 |
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【推荐1】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
下列说法不正确的是：
M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
| n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
| ① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
| ② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
| ③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
| A．正反应为放热反应 |
| B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(L•min) |
| C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 |
| D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16 |
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【推荐2】在一定温度下，将气体X和气体Y各
充入10L恒容密闭容器中，发生反应
，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是
充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是 | 2 | 4 | 7 | 9 |
 |  |  |  | |
| A．8min时，其他条件不变，若增大X的浓度，则反应速率加快，活化分子百分数增加 |
B．该温度下此反应的平衡常数 |
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 逆 正 |
D．其他条件不变，再充入 ，平衡时X的体积分数增大 |
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【推荐3】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1.相同温度下，在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中，加入一定量的物质发生反应。相关数据：
下列说法中，不正确 的是
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1.相同温度下，在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中，加入一定量的物质发生反应。相关数据：| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡过程体系的能量变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8kJ |
| ② | 2 | 2 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
| A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% |
| B．可以通过计算得出容器②中的热量变化Q=0 |
| C．容器①平衡时CO2和H2分压一定相同(分压=总压×物质的量分数) |
| D．该温度下，容器②中化学平衡常数K=4 |
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