一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是( )
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是( )| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1 |
更新时间：2021-10-21 14:26:18
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【推荐1】已知：
ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，
时达到平衡状态Ⅰ，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是| A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 |
| B．时可能改变的条件是：向容器中加入C |
C．平衡时A的体积分数 ： |
D．平衡常数K： |
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【推荐2】合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一。将NH3和CO2按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H=-159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(1)+H2O(l) △H =72.5 kJ/mol
下列说法正确的是
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) △H=-159.5 kJ/mol反应Ⅱ：NH2COONH4(l)
CO(NH2)2(1)+H2O(l) △H =72.5 kJ/mol下列说法正确的是
| A．高温有利于反应Ⅰ自发进行 |
| B．NH3的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态 |
| C．将2molNH3和1molCO2充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3)增大 |
| D．增大压强，对于尿素的合成没有影响 |
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2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小
单选题
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【推荐1】
可溶。将溶解于盐酸中可形成
，在溶液中存在下面的化学平衡：
粉红色
蓝色 
。下列说法正确的是
可溶。将溶解于盐酸中可形成，在溶液中存在下面的化学平衡：粉红色蓝色 。下列说法正确的是| A．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．将盛有和盐酸混合液的试管置于冰水中，试管内溶液为蓝色 |
D．增大 浓度，平衡向正反应方向移动， 、浓度都减小 |
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解题方法
【推荐2】在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的
分别进行催化分解水的实验：
，水蒸气的浓度
随时间
变化如下。
下列叙述正确的是
分别进行催化分解水的实验： ，水蒸气的浓度随时间变化如下。| 序号 |  a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | 方法I |  |  |  |  |  |  | |
| ② | 方法II | | |  |  | | | |
| ③ | 方法II |  |  |  |  | | | |
下列叙述正确的是
A．实验①、②、③的化学平衡常数的关系： |
| B．实验①比实验②所用的催化效率高 |
C．实验的温度： |
D．实验①前20min的平均反应速率 |
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【推荐3】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（ ）
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（ ）| A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 |
| B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 |
| C．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 |
| D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 |
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【推荐1】T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：
。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中正确的是
。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热0.75QkJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A．容器①、②中反应的平衡常数均为4 |
| B．容器②中达到平衡时吸收的热量为0.05QkJ |
| C．向容器①中通入氦气，平衡时Ａ的转化率增大 |
| D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时Ｃ的体积分数小于2/3 |
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【推荐2】现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应：
；
。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和
如下表所示：
根据以上数据，下列选项正确的是
；。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和如下表所示：| 容器 |  | |  |  |
| 甲 | 2 | 1 | 0 |  |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 |  |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 |  |
根据以上数据，下列选项正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐3】如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA=VB=a L，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g) ；达到平衡时，VA=1.2a L，则下列说法正确的是
2Z(g)+W(g) ；达到平衡时，VA=1.2a L，则下列说法正确的是| A．A容器比B容器中X的转化率小 |
| B．反应开始时，A容器中化学反应速率快 |
| C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会减小 |
| D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6a L(连通管中气体体积不计) |
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