【推荐1】某班级同学查阅资料，对Na₂S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：
Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na₂SO₄_____。②加入焦炭___________。
(2)向Na₂S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H₂S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS^－)变化趋势可能是___。
a.逐渐减小                      b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小   d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na₂S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是____。
①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄ ⑥氯水
(4)写出Na₂S和AlCl₃溶液反应的离子方程式____________。

【推荐2】氮元素的化合物在生产生活中应用广泛。
(1)工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种转化途径(焓变均为常温常压下数据)：
①   
②   
③   
已知常温常压下，④   ；计算可得___________。
(2)某温度下，向某密闭容器中按照体积比1∶3充入和，控制压强为50，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。
①的平衡转化率为___________。
②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算出的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数___________(计算结果保留2位有效数字)。
③在实际生产中，通常控制原料气中和的体积比大于1∶3，其目的是___________。

【推荐3】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)
（I）若达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为___热反应，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色___；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
（II）若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡___移动（填：向左，向右，不）。
（2）维持压强为2×10⁵Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入b molB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是___mol。
（3）当压强为1×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式：___。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵Pa时，A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×10⁵Pa和1×10⁶Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。____
   

【推荐1】(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) ⇌2NO₂(g)。
①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH___________0(填“＞”或“＜”)；
②100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N₂O₄)以0.002mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。
(2)氯化铁净水原理(用离子方程式表示)___________ 。

【推荐1】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-48.9kJ/mol
(1)为提高CH₃OH转化率，理论上应采用的条件是________ (填字母)。
A．高温高压     B．低温低压     C．高温低压     D．低温高压     
(2)250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_________(填“CO₂”或“H₂”)，理由是_________。
(3)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH₃OH)=1.5mol，这段时间内H₂的平均速率为______，化学平衡常数K=___。

【推荐2】已知SO₃分解反应为2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO₃（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列问题：
（1）欲提高SO₃的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。
a．增大压强       b．通入SO₃       c．降低压强
（2）平衡时SO₃的转化率为_____，该温度下的平衡常数K_w＝_____
（3）研究表明，SO₃（g）分解速率v＝4×10^﹣3×p_SO3（kPa•min^﹣1），t＝6h时，测得体系中p_O2＝55kPa，则此时的p_SO3＝_____kPa，v（SO₃）＝_____kPa•min^﹣1。

【推荐3】工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

（1）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线___________。（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

【推荐1】用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) =Si₃N₄(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：
（1）写出N₂的电子式：___________________，写出SiCl₄的结构式：______________。
（2）由氮化硅（Si₃N₄）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。
a.离子晶体     b. 原子晶体        c.分子晶体       d.金属晶体
（3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率___ mol/(L·min)。
（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)                 b．v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变             d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6
（5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小
b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（6）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

【推荐2】在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)   2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
   
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^-1·s^-1
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v_正_______v_逆_______，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______(填“变深” “变浅”或“不变”)。

【推荐3】用CO₂来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO₂的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____ mol·L^-1·min^-1。
(2)氢气的转化率=____。
(3)求此温度下该反应的平衡常数K=____。
(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是____。
A．将H₂O(g)从体系中分离出去                 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度                       D．再充入1 mol H₂
(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是________(填字母)。
A．CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度相等
B．用CO和CH₃OH(g)表示的化学反应速率相等
C．上述反应达到平衡状态
D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大