【推荐1】某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L^－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L^－1硫酸溶液，再向其中加
入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红
墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号	甲试管里发生反应的物质	U形管里红墨水液面
①	氧化钙与水	左低右高
②	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)	？
③	铝片与烧碱溶液	左低右高
④	铜与浓硝酸	左低右高

根据上述实验回答相关问题：
（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写 出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量

【推荐2】回答下列问题
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________（填序号）
①物质燃烧             ②炸药爆炸             ③酸碱中和反应             ④二氧化碳通过炽热的碳             ⑤食物因氧化而腐败                    ⑥与反应             ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol 过程中放出46kJ的热量。则的键能为__________kJ/mol。
(3)工业上可以通过（g）与（g）反应制备（g）：       △H＜0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，能说明该反应已达平衡状态的是（填字母）__________。
a．                                               b．容器内压强保持不变
c．
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

反应时间	（mol）	（mol）	（mol）
0min	2	6	0
5min	1
15min		1.5
20min			1.5

0～5min内的平均反应速率______；反应达平衡时，_______。
③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是________________________。

【推荐3】(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO) 。
(1)20℃时，当(t-BuNO)₂的起始浓度为0.5 mol·L^-1时，平衡转化率是65%。则20℃时上述反应的平衡常数K =___________。相同温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数___________。
(2)20℃时，该反应在CCl₄溶剂中的K=1.9，若将正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度为0.50mol·L^-1，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率___________65%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1.下列能量关系图合理的是___________。该反应在___________ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
A．       B．
C．       D．

【推荐1】如图所示的装置中发生反应2A₂(g)+B₂(g)2C(g)   ΔH=—a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA₂和1molB₂，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题：

(1)若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(2)比较大小：_____(填“>”、“=”、或“<”)，a、b、c由大到小的关系为_____。
(3)若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA₂和2 molB₂，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。
(5)能说明A中已达到平衡状态的是_____(填序号，有一个或多个选项符合题意)。
a.(C)=2(B₂)   
b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化            
d. 容器内的气体密度保持不变
(6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B₂的浓度 d. 选择高效的催化剂

【推荐2】（1）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（aq）+ H₂O(l)2CrO₄^2-（aq）+ 2H⁺（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A. KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B. 生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn²⁺起催化作用
D. 在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中V_x=_______mL，比较t₁、t₂、t₃大小____________，试推测该实验结论： ____________

【推荐3】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）利用废气中的CO₂为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①已知：H₂(g)、CH₃OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1；CH₃OH(1)=CH₃OH (g) △H=+35.2kJ•mol^-1；H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=___kJ•mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是___(填选项字母)。
A.高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂₍g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为___ (保留两位小数)。
③起始条件(T₁℃、2L密闭容器)如表所示：

	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
I(恒温恒容)	2	6	0	0
II(绝热恒容)	0	0	2	2

达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH₃OH的浓度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=-127.8 kJ•mol^-1。0.1MPa下，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的体积分数(φ)如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为___、___(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO₂)︰n(H₂)=2︰3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化趋势图象___。

【推荐1】化学链燃烧的基本原理是将传统燃料与空气接触的燃烧反应借助载氧剂(如、FeO等)的作用分解为几个气固相反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。
回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的与温度的关系如图甲所示(已知：是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

①据图甲判断，属于吸热反应的是___________(填“a”“b”或“c”)。
②X点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入m molCO，并加入足量的FeO，只发生反应，则CO的平衡转化率为___________。
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，控制温度为T℃，向某恒容密闭容器中加入和进行反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。
①T℃时，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
②相同温度下，再向该恒容密闭容器中通入稀有气体(Ar)稀释，该反应的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与物质的量浓度之比___________。
③若起始时向该容器中加入、、、，此时___________(填“>”“<”或“=)。若其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时平衡转化率___________(选填增大、减小或不变)。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一恒容密闭容器中加入一定量、和，控制不同反应温度，物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线如图乙所示。

代表较高温度的变化曲线为___________。(填“X”或“Y”)。

【推荐2】二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
I．　
Ⅱ．　
回答下列问题：
(1)已知反应：　，则______；
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应。下列能说明反应I达到平衡状态的是______。
a．容器内气体的密度不再发生变化
b．容器内的压强不再发生变化
c．
d．容器内气体平均相对分子质量不再变化
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)

其中表示平衡时的选择性的曲线是______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______。
(4)对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。
a．达到平衡后，降低温度，______(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO₂):n(H₂)=6:7投料，当CO₂转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数            
(5)二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质溶液为NaOH溶液时，燃料电池的负极反应式为______。

【推荐3】本题有三种新技术处理空气污染物，请回答相关问题。
Ⅰ.NH₃选择性催化还原NO(NH₃−SCR)技术在燃煤电厂烟气脱硝过程中有着重要的应用。该方法主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) 4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H
已知：2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) ∆H₁ = −484 kJ·mol⁻¹
N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ∆H₂ = −92.4 kJ·mol⁻¹
N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) ∆H₃ = +180.5 kJ·mol⁻¹
(1)计算：4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) 4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H=___________ kJ·mol⁻¹。
(2)利用NH₃−SCR技术催化还原氮氧化物。反应原理如图1所示：

当NO₂、NO与足量氨气在一定条件下发生反应，且参与反应的NO₂和NO的物质的量之比为1∶1.若有2 mol NO参与反应，则整个过程中转移的电子数目为___________。
Ⅱ.CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，利用CO和H₂反应合成甲醇的原理为：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图2所示。
(3)压强p₂___________p₁(填“>”、 “＜”或“=”)，判断的依据是___________。
(4)在C点时，CO的转化率为___________。
(5)计算300℃，p₁ kPa时的平衡常数K_p =___________(以分压表示，分压=总压×体积分数)。
Ⅲ.氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO₂和NO。

(6)直流电源的负极为___________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式___________。该电解装置选择___________(填“阳”或“阴”) 离子交换膜。

【推荐1】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
(1)将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)       △H₁＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO₂(g)＝2CO(g)                                   △H₂＝+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为____；
②氯化钯(PdCl₂)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为_；
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：_____；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极          B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极                       D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-＝H₂↑
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应；
②实验2中，平衡常数K＝_____；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)；
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．

【推荐2】为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+181kJ/mol
回答下列问题：
I．消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成CO₂和N_2。请完成热化学方程式：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=___________kJ/mol，为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强   B．升高温度     C．使用催化剂   D．增大CO的浓度
II．向2L的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和2.0molNO，发生反应：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)；△H=-574.5kJ/mol；
NO和N₂的物质的量变化如下表所示：

物质的量浓度/mol/L	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.25	0.20	0.20
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.375	0.40	0.40

(1)0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)，该条件下的平衡常数K=___________。
(2)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是___________。
A．容器内气体密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．N₂与CO₂的压强之比保持不变
D．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)第15min后，温度调整到T₂，则T₁___________T₂(填 “＞”“＜“或“=”)。
(4)若30min时，温度保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2.0mol，则此时反应___________(填“正向“逆向”或“不”移动)。