【推荐1】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是_______。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是_______。
a.升温                         b.加入少量的盐酸                 c.加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。

【推荐2】已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________ (填“A”或“B”)。其理由是       __________。
(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比_______ 。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)
(4)95℃时，某溶液由水电离出H⁺的浓度为10^-8，则该溶液的pH=_______。
(5) 在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸     b.硫酸     c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________ (用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂ 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_________。

【推荐3】Ⅰ.已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)<c()，且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^-2，K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-5。
回答下列问题:
(1)NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
(2)等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH₃·H₂O溶液　②(NH₄)₂SO₃溶液　③KHSO₃溶液　④K₂SO₃溶液　⑤H₂SO₃溶液，水的电离程度由大到小的排列顺序为__________(填序号)。
(3)NaHSO₃可以将碘盐中的KIO₃还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式__________。
Ⅱ.已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10^-33。
(4)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____(填化学式)沉淀。
(5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol·L^-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺刚好完全沉淀时，测定 c(Al³⁺)=0.2 mol·L^-1。此时所得沉淀中_____(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。请写出计算过程__________________________。

【推荐1】已知水溶液中和的关系如图所示：

(1)图中B点水的离子积常数___________(填>、=或<)。
(2)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH
(3)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H^＋浓度为___________。
(4)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。

【推荐2】根据要求，回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为___________。
(2)常温下，某NaOH溶液的，则该溶液中的氢氧根离子浓度___________。
(3)常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的氢离子浓度___________。

【推荐3】CO₂和CH₄在一定条件下合成乙酸：CO₂+CH₄ CH₃COOH。完成下列填空：
(1)①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______
②钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)
a.主族元素          b.副族元素          c.短周期元素            d.长周期元素
(2)CS₂分子的电子式为______；其熔沸点比CO₂高，原因是______常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离产生的OH^﹣离子浓度(c)的关系如图所示

(3)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：______
(4)a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)=______；b点溶液中c(H⁺)______1×10^﹣7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)
(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是______(选填序号)
a.加水稀释   b.加入少量乙酸钠固体     c.通氯化氢   d.加入少量苛性钠固体

【推荐1】现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③HCN、④硫酸氢铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)请写出将等体积的①、⑤溶液混合后所得的溶液中的元素质量守恒式：_______(用浓度表示)
(2)在④溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______。
(3)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为3_______⑥(填“>”“<”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)常温下，pH均为4的、、HCl溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为_______。
(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合，所得溶液的质子守恒式为：_______(用浓度表示)。
(6)在常温下，将的溶液100mL和的溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的pH为_______。

【推荐2】I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式________________
（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。
（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。
（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。
II.某同学想用实验确定CH₃COOH是弱电解质。其方案是：
①称取一定质量的CH₃COOH配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。
（2）该方案中，说明CH₃COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。
（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH₃COOH是弱电解质（药品可任取）。_______________

【推荐3】某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。

X溶液是_______，滴入的量一般为_______。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是_______。
(2)丙同学利用“保温瓶式量热计”(图略)，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。

加入盐酸的体积(V)/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18
溶液温度变化(Δt)/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7

就此实验回答下列问题：
①盐酸和氢氧化钠的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图_______。

【推荐1】在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是__________________．
(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．
(4)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H⁺)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______．
(6)将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序__________．

【推荐2】回答下列问题：
(1)根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中：①金属Fe       ②熔融KNO₃ ③干冰④NH₃ ⑤液态HCl       ⑥硫酸       ⑦AgNO₃固体       ⑧酒精       ⑨碳酸氢钠溶液       ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质	_______	_______	_______

(2)常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。

A．的电离程度减小	B．不变
C．减小	D．数目增多

(3)某温度下，纯水的为，则此时为_______，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使，则由水电离出的c(H⁺)为_______。
(4)现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
①若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_______。
②若三种酸溶液中的相等，若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_______。

【推荐3】在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
   
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)由小到大的顺序为___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是___________。
(3)若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是___________(填字母，下同)。
A．加热             B．加入NaOH稀溶液             C．加入K₂CO₃固体
D．加水             E．加入CH₃COONa固体             F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是___________。

A．c(H＋)

B．n(H＋)

C．CH3COOH分子数

D．