化学链燃烧技术的基本原理是将传统燃料与空气接触反应的燃烧借助载氧剂(如
，FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)用Fe0作载氧剂，部分反应的1g Kp与温度的关系如图所示。[已知：平衡常数Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]
①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应___________ (填字母a、b或c)。
②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应
，则CO的平衡转化率为___________ 。
(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2mol
(g)和8mol FeO(s)进行反应：
。反应起始时压强为
，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。
①反应达平衡时，容器内气体的总物质的量为___________ mol；
②T℃下，该反应的Kp=___________ 。
(3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的
以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有
溶液，其原理如图所示。
①这种微胶囊吸收的原理是___________ (用离子方程式表示)。
②将解吸后的催化加氢可制取乙烯。
已知：
___________ 。
，FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：(1)用Fe0作载氧剂，部分反应的1g Kp与温度的关系如图所示。[已知：平衡常数Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]
①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应
②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应
，则CO的平衡转化率为(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2mol
(g)和8mol FeO(s)进行反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。①反应达平衡时，容器内气体的总物质的量为
②T℃下，该反应的Kp=
(3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的
以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有溶液，其原理如图所示。①这种微胶囊吸收
的原理是②将解吸后的
催化加氢可制取乙烯。已知：
更新时间：2021-11-23 12:49:22
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【推荐1】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=___ kJ/mol。反应历程的最优途径是____ (填C1、C2或C3)。
C1表示先吸附乙醇，C2表示先吸附异丁烯，C3表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=___ 。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____ 。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是____ (至少写两条)。
(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g)△H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1•p2(NO2)，v(N2O4)=k2•p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____ ；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___ ，理由是___ 。
(4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知：标准平衡常数Kθ=
，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=____ (用含ω的最简式表示)。
C1表示先吸附乙醇，C2表示先吸附异丁烯，C3表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO
5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是
(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g)△H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1•p2(NO2)，v(N2O4)=k2•p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=
(4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)
2SO3(g)。已知：标准平衡常数Kθ=
，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=
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【推荐2】聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。回答下列问题：
I.苯乙烯的制备
(1)工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应甲：C6H5-CH2CH3(g)⇌C6H5-CH=CH2(g)+H2(g) ΔH1
近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：
乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变ΔH1___________ 0(选填“大于”或“小于”或“等于”)，该反应历程的决速步骤反应方程式为___________ 。
(2)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
计算该温度下的平衡常数K=___________ (结果保留至小数点后两位)。
(3)在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
反应乙：C6H5C2H5(g)⇌C6H6(g)+CH2=CH2(g)
反应丙：C6H5C2H5(g)+H2(g)⇌C6H5CH3(g)+CH4(g)
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S随乙苯转化率的变化曲线如图2所示，其中曲线b代表的产物是___________ ，理由是___________ 。(S=转化为目的产物所消耗乙苯的量100%)
(4)实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气（k正、k逆为速率
常数，只与温度有关)，图3中③代表lgk逆随
的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________ 。
II.苯乙烯的聚合
(5)苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进，CuCl是合成该Cu(I)的配合物的关键物质。在CuCl的晶胞中，Cl-的位置如图4所示。Cu+填充于Cl-构成的四面体空隙中，则Cu+的配位数为___________ ；若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞中Cu+之间的距离为___________ nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
I.苯乙烯的制备
(1)工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：
反应甲：C6H5-CH2CH3(g)⇌C6H5-CH=CH2(g)+H2(g) ΔH1
近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：
乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变ΔH1
(2)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
(3)在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
反应乙：C6H5C2H5(g)⇌C6H6(g)+CH2=CH2(g)
反应丙：C6H5C2H5(g)+H2(g)⇌C6H5CH3(g)+CH4(g)
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S随乙苯转化率的变化曲线如图2所示，其中曲线b代表的产物是
(4)实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气（k正、k逆为速率
常数，只与温度有关)，图3中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是 II.苯乙烯的聚合
(5)苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进，CuCl是合成该Cu(I)的配合物的关键物质。在CuCl的晶胞中，Cl-的位置如图4所示。Cu+填充于Cl-构成的四面体空隙中，则Cu+的配位数为
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【推荐3】氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：
i．
ii．
iii．
(1)
___________ 
(用含a、b、c的式子表示)。
(2)T℃时，
。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为___________ ；d=___________ 。
(3)某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1
和3
，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。
①图中温度
、
、
由大到小的顺序为___________ ，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是___________ 点。
②y点时，的平衡转化率为___________ ；在温度时，该反应的平衡常数
___________ 
(
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含
的式子表示)。
③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．温度升高，将增大
B．当
时，反应达到了平衡
C．当的体积分数不再改变时，反应达到了平衡
D．断裂1
键的同时断裂6
键，说明反应达到了平衡
(4)氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应I．
反应II．
测得相同时间内
、的产率与温度的关系如图所示。
①反应II为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②随着温度升高，的产率先增大后减小的原因为___________ 。
i．
ii．
iii．
(1)
(用含a、b、c的式子表示)。(2)T℃时，
。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为(3)某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1
和3，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。①图中温度
、、由大到小的顺序为②y点时，
的平衡转化率为时，该反应的平衡常数(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示)。③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是
A．温度升高，
将增大B．当
时，反应达到了平衡C．当
的体积分数不再改变时，反应达到了平衡D．断裂1
键的同时断裂6键，说明反应达到了平衡(4)氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应I．
反应II．
测得相同时间内
、的产率与温度的关系如图所示。①反应II为
②随着温度升高，
的产率先增大后减小的原因为
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(0.4)
【推荐1】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
航天领域中常用
作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱
用电离方程式表示
显碱性的原因是：________________ 。
在恒温条件下，
和足量C发生反应
，测得平衡时
和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
、B两点的浓度平衡常数关系：
______ 
填“
”或“
”或“
”
、B、C三点中的转化率最高的是______ 
填“A”或“B”或“C”点。
计算C点时该反应的压强平衡常数
______ 
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压
物质的量分数。
已知：亚硝酸
性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数
；
的
，
在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的
后，则溶液中
、
和
的离子浓度由大到小的顺序是______ 。
已知：常温下甲胺
的电离常数为
，且
水溶液中有
，常温下向
溶液滴加稀硫酸至
时，则溶液
______ 。
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以
的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
，反应
______
航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱用电离方程式表示显碱性的原因是：在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：、B两点的浓度平衡常数关系：填“”或“”或“”、B、C三点中的转化率最高的是填“A”或“B”或“C”点。计算C点时该反应的压强平衡常数是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。已知：亚硝酸性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小的顺序是已知：常温下甲胺的电离常数为，且水溶液中有，常温下向溶液滴加稀硫酸至时，则溶液一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ，反应
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【推荐2】钼是电子工业的重要材料，也可用来生产特种钢。回答下列问题：
(1)已知：
则
_______ (用含
、
、
、
的式子表示)。
(2)碳酸钠作固硫剂时，用氢气还原辉钼矿可发生反应：
。实验测得平衡时的有关变化曲线如图1和图2所示：
①由图1曲线知，该反应的
_______ (填“>”或“＜”)0；压强从大到小的顺序为_______ 。
②图2中A点时，的转化率为_______ 。
③图2中B点处，该反应的平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(1)已知：
则
(用含、、、的式子表示)。(2)碳酸钠作固硫剂时，用氢气还原辉钼矿可发生反应：
。实验测得平衡时的有关变化曲线如图1和图2所示：①由图1曲线知，该反应的
②图2中A点时，
的转化率为③图2中B点处，该反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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【推荐3】人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。
已知：反应①：Hb(aq)+O2(g)
HbO2(aq) ∆H1＜0；
反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ∆H2＜0
反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ∆H3
(1)∆H3=_____ （用∆H1、∆H2表示）；反应③自发进行的趋势较大，则∆H1_____ ∆H2（填“＞”、“＜”或“=”）
(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应③，从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____ 。
(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq) ∆H＜0，研究发现，37℃ 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。
①对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________ 。
②该反应平衡总数的表达式为
，37℃时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb)，即Mb的转化率]的一组实验如下图所示，则37℃时该反应的K=_______ ，a(Mb)=________ （用含p(O2)的式子表示）。
③ T℃时，
kPa-1，则T______ 37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________ 。
已知：反应①：Hb(aq)+O2(g)
HbO2(aq) ∆H1＜0；反应②：Hb(aq)+CO(g)
HbCO(aq) ∆H2＜0反应③：HbO2(aq)+CO(g)
HbCO(aq)+O2(g) ∆H3(1)∆H3=
(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应③，从平衡移动的原理分析这样做的理由是
(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq) ∆H＜0，研究发现，37℃ 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。①对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是
②该反应平衡总数的表达式为
，37℃时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb)，即Mb的转化率]的一组实验如下图所示，则37℃时该反应的K=③ T℃时，
kPa-1，则T
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解题方法
【推荐1】含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列有关问题：
(1)用CH4将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响。相关反应历程如图所示。
①反应a加入催化剂，可使Ea1_______ (填“增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应速率b比a_______ (填“快”或“慢”)，原因是_______ ；
②T℃时，向恒容密闭容器加入一定量的CH4和NO2，下列能表明反应CH4(g) +2NO2(g)
N2(g) +2H2O(g) +CO2(g)已达到平衡状态的是_______ 。
A.容器内气体颜色保持不变 B.v正(N2) = 2v逆(NO2)
C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变
(2)反应CO(g) +2H2(g)CH3OH ∆H<0是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8mol H2，CH3OH的物质的量随时间的变化情况如图：
①T1_______ T2，(填“>”或“<”)。
②T1时，前3min内用H2表示的反应速率v(H2)为_______ ( 保留两位有效数字)，T2时，反应的化学平衡常数K=_______ 。
③若容器容积不变，可增加氢气平衡转化率的措施有_______ (任填两项)。
④已知：v正=k正x(CO)x2(H2) ，v逆 =k逆x(CH3OH)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，c点时v正：v逆=_______ 。
(1)用CH4将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响。相关反应历程如图所示。
①反应a加入催化剂，可使Ea1
②T℃时，向恒容密闭容器加入一定量的CH4和NO2，下列能表明反应CH4(g) +2NO2(g)
N2(g) +2H2O(g) +CO2(g)已达到平衡状态的是A.容器内气体颜色保持不变 B.v正(N2) = 2v逆(NO2)
C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变
(2)反应CO(g) +2H2(g)
CH3OH ∆H<0是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8mol H2，CH3OH的物质的量随时间的变化情况如图：①T1
②T1时，前3min内用H2表示的反应速率v(H2)为
③若容器容积不变，可增加氢气平衡转化率的措施有
④已知：v正=k正x(CO)x2(H2) ，v逆 =k逆x(CH3OH)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，c点时v正：v逆=
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【推荐2】氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。
(1)甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：
I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
已知：几种共价键的键能如下表。
①ΔH2=_____________________ kJ/mol
②在恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CO消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
(2)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO2和_______ (填化学式)。
的速率公式为
(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式
(其中Eₐ、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与
的关系如图2所示，则活化能，Ea=_______ kJ∙mol-1。
保持总压强为140kPa，测得CO2的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的投料比为_______ 。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp=_______ kPa-1(分压=总压×物质的量分数)。_______ ；当电路中转移4mole-时，理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为_______ L。
(1)甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：
I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
已知：几种共价键的键能如下表。
| 共价键 | C O | O-H | C=O | H-H |
| 键能/(kJ·mol-¹) | 1075 | 463 | 803 | 436 |
②在恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．气体混合物的密度不再变化
B．CO消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
(2)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO2和
的速率公式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式(其中Eₐ、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与的关系如图2所示，则活化能，Ea=
保持总压强为140kPa，测得CO2的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的投料比为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐3】以铬铁矿（主要成分为
，还含有MgO、
、
等）为原料制备
的一种工艺流程如图。与纯碱焙烧转化为
，与纯碱焙烧转化为
。
(1)过程Ⅰ中转化为和
，反应中与
的化学计量数之比为______ 。
(2)滤渣1主要含有______ 。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。
溶液的目的是____________ 。
②过程Ⅳ发生反应
，计算该反应的
______ 。
(4)利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备
，装置如图。______ 。
a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜
②结合方程式解释产生的原理______ 。
(5)测定产品中的质量分数。
称取
产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。产品中（摩尔质量为
）的质量分数为______ 。
已知：酸性条件下
被还原为
。
，还含有MgO、、等）为原料制备的一种工艺流程如图。
与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。(1)过程Ⅰ中
转化为和，反应中与的化学计量数之比为(2)滤渣1主要含有
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。
溶液的目的是②过程Ⅳ发生反应
，计算该反应的(4)利用膜电解技术，以
溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。
a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜
②结合方程式解释
产生的原理(5)测定产品中
的质量分数。称取
产品，用500mL容量瓶配制为待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中（摩尔质量为）的质量分数为已知：酸性条件下
被还原为。
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【推荐1】
是一种重要的化工原料，的回收和资源化利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)和
是汽车尾气中污染大气的成分，某催化剂可将其转化为对环境友好的物质，达到治理污染的目的。有关化学反应的能量变化如图所示。_______ 。
(2)
时，将
和
充入体积为
的恒容密闭容器中，发生上述反应，
末反应达到平衡，平衡体系中有
。
①
内，
的平均反应速率为_______ 
的转化率为_______ %。
②写出一种能提高平衡转化率的措施_______ 。
(3)和可用于合成
和
。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
上述反应温度不能过高的原因是_______ 。
②一定温度下，向恒容容器内充入
和
，初始压强为
，发生上述2个反应，达到平衡时的转化率为40%，的选择性为60%，则反应Ⅰ的_____ 
[列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数，的选择性
]。
(4)可应用于燃料电池，该电池采用
溶液为电解质，其工作原理如图所示：_______ 极，a极电极反应式为_______ 。
是一种重要的化工原料，的回收和资源化利用具有重要意义。回答下列问题：(1)
和是汽车尾气中污染大气的成分，某催化剂可将其转化为对环境友好的物质，达到治理污染的目的。有关化学反应的能量变化如图所示。
(2)
时，将和充入体积为的恒容密闭容器中，发生上述反应，末反应达到平衡，平衡体系中有。①
内，的平均反应速率为的转化率为②写出一种能提高
平衡转化率的措施(3)
和可用于合成和。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
上述反应温度不能过高的原因是
②一定温度下，向恒容容器内充入
和，初始压强为，发生上述2个反应，达到平衡时的转化率为40%，的选择性为60%，则反应Ⅰ的[列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数，的选择性]。(4)
可应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示：
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解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】研究NOx的转化具有重要意义。
Ⅰ.已知：NO氢化反应：2NO(g) +2H2(g) ⇌2H2O(g)+N2 (g) ΔH1 ，某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算反应热。ΔH=生成物标准生成热总和
反应物标准生成热总和。
①ΔH1=_______ kJ/mol。
②提高该反应平衡转化率的方法有_______ (写一条)。
③达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为_______ ，该反应的平衡常数Kp= _______ 。
(2)该反应的速率方程为v=kcx(NO)cy(H2)，k为反应速率常数。根据实验数据填空：
① x=_______ ，y=_______ 。
②设反应开始时的反应速率为v1，NO的转化率为α时的反应速率为v2，则v2 =_______ v1。
Ⅱ.已知：NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
第一步 2NO(g)⇌N2O2(g) ΔH1
第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2
(3)下列说法正确的是_______ 。
A.ΔH1＞0 B.决定NO氧化反应速率的步骤为第二步
C.反应的中间产物为N2O2和O2 D.第二步中N2O2和O2的碰撞仅部分有效
(4)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变时，控制反应温度分别为T1和T2(T1＞T2)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______ (填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______ 。
Ⅰ.已知：NO氢化反应：2NO(g) +2H2(g) ⇌2H2O(g)+N2 (g) ΔH1 ，某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算反应热。ΔH=生成物标准生成热总和
反应物标准生成热总和。| 物质 | NO(g) | H2(g) | H2O(g) | N2(g) |
| 标准生成热(kJ/mol ) | 90.25 | 0 | -241.8 | 0 |
②提高该反应平衡转化率的方法有
③达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为
(2)该反应的速率方程为v=kcx(NO)cy(H2)，k为反应速率常数。根据实验数据填空：
| 实验编号 | 初始浓度/mol·L-1 | 形成N2的初始速率 v/mol·L-1·s-1 | |
| c(NO) | c (H2) | ||
| 1 | 6.00×10-3 | 1.00×10-3 | 3.19×10-3 |
| 2 | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 6.38×10-3 |
| 3 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.8×10-4 |
| 4 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
②设反应开始时的反应速率为v1，NO的转化率为α时的反应速率为v2，则v2 =
Ⅱ.已知：NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
第一步 2NO(g)⇌N2O2(g) ΔH1
第二步 N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2
(3)下列说法正确的是
A.ΔH1＞0 B.决定NO氧化反应速率的步骤为第二步
C.反应的中间产物为N2O2和O2 D.第二步中N2O2和O2的碰撞仅部分有效
(4)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变时，控制反应温度分别为T1和T2(T1＞T2)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度
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【推荐3】近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。
(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，一定温度下在体积为2.5L的恒容密闭容器中发生反应
。
①下列说法正确的是___________
A．在5s内用v正(NO)或v逆(N2)表示速率的值都是减小的
B．若起始时在密闭容器中充入等物质的量的
、
，在恒温恒容条件下体系达到平衡时
，用、、NO表示速率之比为1∶1∶2
C．在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，当体系中混合气体的密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态
D．在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应达到了平衡状态，在向体系中充入He(g)平衡不移动，混合气体的平均相对分子质量保持不变
②相同温度下起始时向容器中充入
，
和
，反应达到平衡前v正___________ v逆(填大于，小于，等于)
(2)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为，
①向恒压的密闭容器中充入物质的量之比1:1的NO、CO，此时容器压强为P0一段时间达到平衡后的体积分数为25%，则该温度下平衡常数KP___________ (用含P0的代数式表示，KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
②图中表示在恒容的密闭容器中CO转化率在CO、NO起始不同投料比时(
)与温度的变化关系如图
该反应的
___________ 0(填＞、＜、=)投料比从小到大的顺序___________ (用m1、m2、m3关系表示)一定温度一定压强下投料比在___________ 时生成物的体积分数最大
(3)NO和
的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(的作用是活化催化剂)，出口气中含CO、NO、、等。图NO转化率与进料气中
的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________ 。
(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，一定温度下在体积为2.5L的恒容密闭容器中发生反应
。| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
 | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．在5s内用v正(NO)或v逆(N2)表示速率的值都是减小的
B．若起始时在密闭容器中充入等物质的量的
、，在恒温恒容条件下体系达到平衡时，用、、NO表示速率之比为1∶1∶2C．在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，当体系中混合气体的密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态
D．在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应达到了平衡状态，在向体系中充入He(g)平衡不移动，混合气体的平均相对分子质量保持不变
②相同温度下起始时向容器中充入
，和，反应达到平衡前v正(2)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为，
①向恒压的密闭容器中充入物质的量之比1:1的NO、CO，此时容器压强为P0一段时间达到平衡后
的体积分数为25%，则该温度下平衡常数KP②图中表示在恒容的密闭容器中CO转化率在CO、NO起始不同投料比时(
)与温度的变化关系如图该反应的
(3)NO和
的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(的作用是活化催化剂)，出口气中含CO、NO、、等。图NO转化率与进料气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
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