【推荐1】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s) = 4(C₃H₆O₃)⁺(s)+O₂(g)+4e^-     △H=+1360 kJ·mol^-1
12(C₃H₆O₃)⁺(s)+12e^- = C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g) △H=-1200 kJ·mol^-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________________。
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。
(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。
①以CO₂、NaCl、NH₃为原料制得Na₂CO₃是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH₃、CO₂发生反应的离子方程式：___。
                                           
常温常压下，在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：
HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-     K_h=2.27×10^-8
HCO₃^- CO₃^2-+H⁺ K_a2=4.7×10^-11
H₂OH⁺+OH^- K_w=1.0×10^-14
请用K定量解释NaHCO₃溶液显碱性的原因：____________，在NaHCO₃溶液中继续通入CO₂，至溶液中n(HCO₃^-)：n(H₂CO₃)= ____________时溶液可以达中性。
②工业上可以利用甲醇制备氢气。
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH₃OH(g)体系压强为p₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p₂，且p₂：p₁=2.2，则该条件下CH₃OH的平衡转化率为__________________。
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当
n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为__________；在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)=________。

【推荐3】为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。
(1)用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH=+136kJ·mol^-1
②CO₂(g)=CO(g)+O₂(g) ΔH=+283kJ·mol^-1
③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285kJ·mol^-1
该工艺总反应的热化学方程式为___________。
(2)用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H₂)。T℃，在1L的密闭容器中分别投入0.2molCO₂和0.2molCH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)，经5min达到平衡，测得生成CO为0.2mol，则：
①0~5min内用CO₂表示的反应速率为___________。
②平衡时CH₄的转化率为___________。
③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO₂和0.4molCH₄，反应达到平衡后生成CO的物质的量___________0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH＜0.经实验测定在不同投料比x₁、x₂、x₃时CO₂的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x=]：

①x₁、x₂、x₃由大到小的顺序___________。
②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO₂的平衡转化率趋于相近的原因是___________。
③在x=，温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1molCO₂时，初始压强为p_o，经一段时间反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

【推荐1】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂=+41.2kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.6kJ∙mol^-1，则ΔH₁为___________。
②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是___________。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中K_正、K_逆为速率常数。
①如图中能够代表k_逆的曲线为___________。(填“L₁”、“L₂”、“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=___________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________。
A．增大CO₂的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。

①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是___________，在P₁压强下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。
②压强为P₂时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因___________。

【推荐2】我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。
I．先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取H₂，反应为CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：

t/min	0	1	2	3	4
n(CO)/mol	0.80	0.64	0.50	0.20	0.20
n(H2O)/mol	1.20	1.04	0.90	0.60	0.60

从反应开始到2min时，υ(H₂)为___________________；该温度下反应的平衡常数K=__________。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2molCO₂、2mol H₂，此时υ_正____υ_逆（填“>”、“<”或“=”）。
II．利用CO生产燃料甲醇（CH₃OH），一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，图a表示反应中能量的变化，图b表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH的浓度随时间的变化：
   
（1）在图a中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”）；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的平衡常数将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）下列说法正确的是_______（填序号）。
① 起始充入的CO为2mol
② 增加CO浓度，CO的转化率增大
③ 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡
④ 保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol H₂，再次达平衡时 会减小
（3）若在相同情况下，最初向容器中充入____mol CH₃OH(g)，可以达到上述同样的平衡状态。
（4）请在下图中画出平衡时甲醇的百分含量随压强的变化曲线，要求画温度不同的2条曲线（在曲线上标出T₁、T₂且T₁<T₂）。____________
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【推荐3】材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

(1)写出该反应的热化学反应方程式：______________________________。
(2)该温度下反应的平衡常数K=____________________。

(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t₂～t₃时平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
②t₄时被改变的外界条件是________(选择一个正确选项)
A．升温       B．降温       C．降压     D．移去部分反应物       E.加入负催化剂
材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验 编号	温度/K	盐酸浓度 /mol•L-1	醋酸浓度/mol•L-1	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	___	0.20	___
⑤	___	0.20	___

(4)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(5)上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是___________。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解)。______________

【推荐1】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
（1）已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=-akJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₂=-bkJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=+ckJ/mol
则NH₃(g)在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为___。
（2）在合成工氨业中，氮气在催化剂Fe上的吸附分解反应活化能高、速率慢，因此氮气的反应速率决定了合成氨的反应速率。工业生产中，控制温度773K，压强3.0×10⁵pa，原料中n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。请分析说明原料气中N₂过量的理由___。
（3）已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在恒温、恒容的密闭容器中按一定比例充入总物质的量一定的NO(g)和O₂(g)，平衡时NO₂的体积分数[φ(NO₂)]随的变化如图所示。NO的转化率最小的是___点（填“a”、“b”、“c”)；当=1.5时，达到平衡状态时NO₂的体积分数可能是___点（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O₂结合生成MbO₂，反应原理可表示为：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)，该反应的平衡常数可表示为：K=。37℃达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与氧气分压[p(O₂)]的关系如图所示[α=×100%]。研究表明正反应速率v_正=k_正•c(Mb)•p(O₂)，逆反应速率v_逆=k_逆•c(MbO₂)（其中k_正和k_逆分别表示正、逆反应的速率常数）．
①α(MbO₂)，先随p(O₂)增大而增大，后来几乎不变，原因是___。
②试写出平衡常数K与速率常数k_正、k_逆之间的关系式K=___(用含有k_正、k_逆的式子表示)
③试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=___kPa^-1。
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【推荐2】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。回答下列问题：
(1)用 CH₄ 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，涉及反应如下：
I.CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-574kJ/mol
II.CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        ∆H=-1160kJ/mol
III.H₂O(g)=H₂O(l)       ∆H=-44kJ/mol
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)       ∆H= _________kJ/mol
(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO₂ 和 NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如表：

反应	反应热(∆H1)/kJmol-1	活化能(Ea1)//kJmol-1
NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)	-200.9	3.2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)	-241.6	58
臭氧分解：2O3(g)⇌3O2(g)

其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO₂ 的混合气和 2.0molO₃，改变温度，反应相同时间t 后，体系中NO 和 SO₂ 的转化率如图所示。

①由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO₂，结合题中数据分析其可能原因：_______
②温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降的可能原因是_______
③若其他条件不变，缩小反应器的容积，NO 和 SO₂的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)在一定条件下，焦炭催化还原SO₂的化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)
①该反应的逆反应速率表达式：v逆=k逆·c(S₂)·c²(CO₂)，k逆为速率常数(仅与温度有关)。表为某温度下，测得的实验数据：

S2的浓度/(mol/L)	CO2的浓度/(mol/L)	逆反应速率/(molL-1min-1)
0.1	c1	9.6
c2	c1	19.2
c2	0.3	64.8

由表中数据可知，该温度下，上述反应的逆反应速率常数 k_逆=_______L²·mol^-2·min^-1
②一定压强下，向1L 密闭容器中加入足量的焦炭和 1molSO₂ 发生上述反应，反应 10min 时，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

根据图象，判断反应2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)的∆H_______(填“>”“<”“=”)0 A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)，该点对应的温度下的化学平衡常数K=_______

【推荐3】既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
(1)甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入的电极反应式为___________(质子交换膜只允许通过)。
   
(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。
   
②与可直接转化成乙酸的原子利用率为___________。
(4)碳正离子[例如：、、等]是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为___________。
(5)与在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图3所示的装置进行实验。
   
在光照条件下反应一段时间后，可观察到试管中的现象为___________。
②与生成的反应过程，中间态物质的能量关系见图4。有关说法不正确的是___________(填字母)。
   
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为   
B．反应过程一定无生成
C．图示到的反应过程放出热量
D．转化为，键发生了断裂

【推荐1】研究CO和CO₂的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H₂为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ   CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol^－1
反应Ⅱ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(l) ΔH＝－3 kJ·mol^－1
反应Ⅲ H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1
（1）反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＝____kJ·mol^－1。
（2）向T₁℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。
A．2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH)                    
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变                           
D．反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变，温度改为T₂℃（T₁＜T₂）时CH₃OH的物质的量随时间的变化关系图。_____
（3）体积可变的密闭容器中，起始n(H₂)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。
②图中压强p₁、p₂、p₃中最大的是____。
③若起始CO、H₂、CH₃OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p₂，反应达到平衡时，CH₃OH的转化率是____。
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

【推荐2】无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为：N₂O₄(g) ⇌2NO₂(g) △H=+24.4 kJ/mol
（1）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：p(NO₂)=p_总·x(NO₂)]。写出上述反应平衡常数K_p表达式________________(用p_总、各气体物质的量分数x表示)；影响K_p的因素是____________________。
（2）上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p ²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则Kp为_________(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×l0⁴ s^-1，当N₂O₄分解20%时，v_正=___________kPa·s^-1。
（3）真空密闭容器中放入一定量N₂O₄,维持总压强p_o恒定，在温度为T时，,平衡时N₂O₄分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄,维持总压强在2p_o条件下分解，则N₂O₄的平衡分解百分率a'=_______________。

【推荐3】C₁化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO₂均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇。一定条件下，在恒压密闭容器中投入9molCO和15molH₂，催化剂作用下充分反应，CH₃OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数为K=c(CH₃OH)/[c(CO)c²(H₂)]，则化学方程式为_______，该反应的ΔH_______0，ΔS_______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______，计算A点的压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(3)300℃，P₂条件下，处于E点时反应的方向是_______(填“正反应”“逆反应”或“平衡状态”)。
(4)某温度下，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内各组分浓度相等
B.速率之比v(CO)∶v(H₂)∶v(CH₃OH)=l∶2∶l
C.H₂的消耗速率等于CH₃OH的消耗速率
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内的密度不再变化