【推荐1】某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。
a.进一步粉碎矿石     b.鼓入适当过量的空气     c.降低焙烧温度

【推荐3】铁及其化合物在生活中应用广泛。请回答下列问题：
(1)下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是_____；

组别	c(HCl)(mol/L)	温度(℃)	状态
A	2.0	30	块状
B	2.5	30	块状
C	2.0	50	粉末状
D	2.5	50	粉末状

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)生活中的磁铁的主要成分是_____________；(填化学式)
(3)可以通过_____________效应来鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体；
(4)为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入_____________。

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．石蕊试液

【推荐1】氢气用于工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.2kJ·mol^-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄ ﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₄ ___________。t₅___________。t₇___________。

【推荐2】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_______；
(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率_______；
(4)同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢_______；
(5)将大理石研碎与盐酸反应加快反应速率_______。

【推荐3】反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，
③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，
④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。

【推荐1】下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，和在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式：。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验编号	实验目的	T/℃	初始浓度/	初始浓度/	同种催化剂的比表面积/	不变时所用的时间/
①	参照	280			80
②		280			120
③		360			80

(1)实验编号②的实验目的为_______。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______。

【推荐2】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO_3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
“酸浸氧化”需要加热，其原因是_______。

【推荐3】对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________；                      ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。             ④滴入几滴CuSO₄溶液：________。