依据下列实验现象，得出的结论正确的是
| 选项 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向两支盛有少量溴水溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 | 溶液均褪色 | 溴与苯和乙烯都能发生反应 |
| B | 测定等浓度的 溶液和 溶液的pH | 前者的pH比后者的大 | 元素的非金属性：S>C |
| C | 向 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 | 溶液显血红色 |  与KI的反应是可逆反应 |
| D | 向 的 溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 证明 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021-12-23 09:22:15
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单选题
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适中
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【推荐1】由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向含有酚酞的溶液中加入少量 固体 | 出现白色沉淀且溶液红色变浅 | 溶液中存在水解平衡 |
| B | 向乙醇中加入绿豆大小的钠块 | 有气泡产生 | 乙醇中含有水 |
| C | 用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液 | 反应速率加快 |  具有催化作用 |
| D | 向溶液中滴加过量氨水 | 得到澄清溶液 |  与 能大量共存 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误 的是
| A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 |
| B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 |
C．0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O )+c(HC2O )+c(H2C2O4)] |
| D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是
| A．简单离子的半径：Z＞Y | B．单质的氧化性：X＜W |
| C．气态氢化物的稳定性：Y＞X | D．Z2X2属于共价化合物 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】物质M可用于处理废水中的重金属离子，其结构如图所示。M的组成元素X、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
| A．X、Z的原子半径大小顺序为Z＞X |
| B．W的单质难溶于化合物XW2 |
| C．X、Z、W均能形成两种氧化物 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X |
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