某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于
的密闭容器中，发生如下反应：
。经
后测得C的浓度为
，B的物质的量分数为25%，以D表示
内的平均反应速率
，下列说法正确的是
的密闭容器中，发生如下反应：。经后测得C的浓度为，B的物质的量分数为25%，以D表示内的平均反应速率，下列说法正确的是A． |
B．时，B的物质的量为 |
C．末， |
| D．反应前后容器内气体的压强之比为1∶1 |
更新时间：2021-12-30 14:30:37
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】一定条件下向某密闭容器中加入一定量的
和
发生反应
⇌
，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，
减小了
，下列说法正确的是
和发生反应⇌，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，减小了，下列说法正确的是A．10到15秒内 增加量等于 |
B． 断裂的同时生成 时说明达到了该条件下的最大限度 |
C．达平衡后，分离出少量 增大 |
D．该反应的逆反应的活化能不小于 |
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【推荐2】在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
、
分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
下列说法正确的是
反应②和③的速率方程分别为
和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.160 | 0.113 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | 0.028 |
A． 内，W的平均反应速率为 |
B．若升高温度，平衡时 减小 |
C．若 ，平衡时 |
| D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)⇌3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确 的是
| A．m=2 |
| B．在0~10min内，X的反应速率为 0.005mol·Lˉ1·minˉ1 |
| C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率 |
| D．在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ |
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【推荐1】下列对图像的分析正确的是
A．①可表示某正反应为吸热反应， 时刻升温过程 |
B．②表示 反应过程中， 和 反应速率大小关系 |
| C．③表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件可能是增加某反应物的浓度 |
D．④表示反应：  ，反应速率与压强的关系 |
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适中
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【推荐2】一定条件下，在体积固定为
的密闭容器中加入
发生反应：
，则下图中正确的是(
表示混合气体的平均相对分子质量)
的密闭容器中加入发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)A． | B． | C． | D． |
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2SO3(g)， 则下列有关说法可能错误的是
单选题
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【推荐1】在
时，将
、
分别充入两个各为
的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
，下列说法正确的是
时，将、分别充入两个各为的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：，下列说法正确的是| 容器 | 物质 | 起始浓度 | 平衡浓度 |
| Ⅰ | |  |  |
| 0 |  | |
| Ⅱ | | 0 |  |
| |  |
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率 |
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数 Ⅰ Ⅱ |
C．平衡后，Ⅰ中加入 的，达到新平衡时，反应物的转化率 增大 |
| D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 |
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【推荐2】一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH3OH(g)+CO(g) ⇌ CH3COOH(g) △H＜0。下列说法正确的是
| 容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 乙酸的平衡浓度/ mol/L | 平衡常数 | ||
| c(CH3OH) | c(CH3OH) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | |||
| I | 530 | 0.50 | 0.5 | 0 | 0..40 | K1 |
| II | 530 | 0.20 | 0.2 | 0.4 | K2 | |
| III | 510 | 0 | 0 | 0.5 | K3 | |
| A．三个容器中的平衡常数 K1＜K2< K3 |
| B．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4 |
| C．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器 III 中CH3COOH转化率之和小于l |
| D．达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大 |
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