【推荐1】葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法正确的是

A．溶液的

B．溶液的随温度升高而减小

C．在水中的电离方程式为：

D．溶液中：

【推荐2】已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)发生中和反应生成1mol水的ΔH一般情况下

A．大于-57.3 kJ·mol-1

B．等于-57.3 kJ·mol-1

C．小于-57.3 kJ·mol-1

D．无法比较

【推荐3】在0.10mol/L氢氟酸溶液中，能说明HF电离达到平衡的是

A．溶液显电中性	B．溶液中检测不出HF分子的存在
C．c(F-)恒定不变	D．c(H+)=c(F-)

【推荐1】下列有关说法正确的是

A． g铁与足量充分反应，转移电子数为

B．由浓可确定氧化性：

C．在常温下能自发进行，则该反应的

D．常温下，用蒸馏水不断稀释 醋酸，溶液中的值减小

【推荐2】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

CO₂＋H₂O H₂CO₃H⁺＋
H⁺＋
CaCO₃Ca²⁺＋(珊瑚礁)

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

【推荐3】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe(OH)₂+I₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KI；3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：
2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O；KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
热分解反应：
4NaClO3NaCl+NaClO₄；NaClO₄NaCl+2O₂↑
下列说法不正确的是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

【推荐1】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。下列叙述错误的是

A．NaHA溶液的

B．

C．时，

D．可逆反应：的平衡常数

【推荐2】常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．直线甲代表与溶液pH的关系

B．草酸的电离常数之比：

C．d点溶液中：

D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性