【推荐1】在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO₂。进行反应：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化学平衡常数：K(b)＜K(c)＜K(d)

B．a点，vO2(正)=0.14mol·L-1·min-1

C．d点vCO(正)等于a点vCO(正)

D．50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1

【推荐2】密闭真空容器中放入BaO₂固体，发生反应2BaO₂(s)2BaO(s)＋O₂(g) △H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是

A．平衡常数

B．反应速率

C．氧气浓度

D．BaO的量

【推荐3】已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．d点：

B．b点的操作是拉伸注射器

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值增大

【推荐1】在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a

【推荐2】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2A(g) + B(g)xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是

A．x＝2	B．该反应是吸热反应
C．P3＞P4，y轴表示B的转化率	D．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

【推荐3】在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．从X到Y的过程中，O2浓度减小

【推荐1】某可逆反应为，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．在该条件下M点X平衡转化率为

C．平衡后加入高效催化剂可提高X(g)的转化率

D．压强大小：

【推荐2】二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) CH₃COOCH₃(g)△H₁＜0
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)△H₂＜0
在固定 CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化

B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移

C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆

D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量

【推荐3】已知某可逆反应aA(g) +bB(g)⇌pC(g) +qD(g)   ΔH=Q kJ·mol^-1，生成物C的物质的量百分数与时间的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1>T2 Q>0	B．T1<T2     Q<0
C．P1>P2     a+b<p+q	D．P1<P2 a+b>p+q

【推荐1】在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）2Z（g），在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　 ）

A．T1＜T2，正反应是放热反应	B．T1＜T2，正反应是吸热反应
C．T1＞T2，正反应是放热反应	D．T1＞T2，正反应是吸热反应

【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)
   

A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

【推荐3】关于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH的有关图象如下：

则下列不正确的是

A．p1<p2　T1>T2

B．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移

C．ΔH>0　ΔS>0

D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大