【推荐1】根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是

	实验操作	预测实验现象	实验结论或解释
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	向双氧水中加入酸性KMnO4溶液	有气泡生成，能使带火星木条复燃	KMnO4对双氧水分解有催化作用
D	向一定浓度的硝酸中插入铜片	烧瓶口上方产生红棕色气体	铜与该硝酸反应生成NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】如表所示为某些弱酸的电离平衡常数：

弱酸的化学式
电离平衡常数（）

下列有关说法正确的是

A．溶液中通入少量，发生反应：

B．溶液中微粒浓度大小满足：

C．等浓度的①、②、③溶液，其满足：③①②

D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度

【推荐3】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．

B．饱和NaCl溶液

C．

D．

【推荐1】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔变软且失去光泽，但不滴落	打磨过程不充分，未能完全损坏氧化膜
B	向溴水中加入少量CCl4，振荡后静置	上层接近无色，下层显橙红色	Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向某溶液中滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32-
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液	有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol·L-1和0.1 mol·L-1H2SO4溶液的pH	比较不同浓度硫酸的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向盛有2 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 2滴0.01 mol·L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀	证明在相同温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知：，，且常温下：。则常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．E、F、G三点的即从大到小的顺序为

B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的溶液替代液，F点向G点迁移[已知]

C．常温下，为

D．常温下，的

【推荐1】下列说法中，不符合生产、生活实际的是

A．在镀件上电镀锌用锌作阳极	B．用铜作阳极电解饱和食盐水制取
C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极	D．地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀

【推荐2】下列说法正确的是（　　）

A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

C．常温下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．工业通过反应“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾

【推荐3】下列关于电解的说法正确的是
①电解是把电能转变成化学能
②电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
⑥电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部

A．①②③④

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

D．①③④⑤

【推荐1】下列实验能达到目的的是

A. 实验室制取氨气	B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色	C. 制备纯净的 Fe（OH）2	D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】KI是一种重要的食品添加剂，工业上可以通过铁屑法生产，其工艺流程如下：
       
下列说法错误的是

A．若反应Ⅱ是非氧化还原反应，则反应Ⅰ的产物是

B．操作A是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

C．用冰水洗涤的目的是为了缩短产品干燥的时间

D．干燥的装置可以是干燥器

【推荐3】某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是（     ）

A．用带有玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液

B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸